Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
12 tháng 4 2017 lúc 3:47

Chọn A

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Tự luận - Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 4) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

ngô anh tiến
Xem chi tiết
Nguyễn Ngọc Nam
10 tháng 2 2022 lúc 21:04

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

0,1                   0,1               0,1               0,1            mol

\(n_{NaCl}=\frac{\frac{5,85}{100}.100}{58,5}=0,1mol\)

\(n_{AgNO_3}=\frac{\frac{17}{100}.200}{170}=0,2mol\)

Vậy NaCl hết và \(AgNO_3\) dư

a. \(m_{AgCl}=0,1.143,5=14,35g\)

b. Chất tan của dd X là: \(NaNO_3;AgNO_{3\left(dư\right)}\)

\(m_{ddNaNO_3}=100+200-14,35=285,65g\)

\(C\%_{NaNO_3}=\frac{0,1.85}{285,65}.100\approx2,98\%\)

\(C\%_{AgNO_3\left(dư\right)}=\frac{\left(0,2-0,1\right).170}{285,65}.100\approx5,95\%\)

Khách vãng lai đã xóa
Lưu Nguyễn Hà An
13 tháng 2 2022 lúc 14:15

NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

0,1                   0,1               0,1               0,1            mol

nNaCl=5,85100.10058,5=0,1mol

nAgNO3=17100.200170=0,2mol

Vậy NaCl hết và AgNO3 dư

a. mAgCl=0,1.143,5=14,35g

b. Chất tan của dd X là: NaNO3;AgNO3(dư)

mddNaNO3=100+200−14,35=285,65g

C%NaNO3=0,1.85285,65.100≈2,98%

Cady kieu
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
20 tháng 2 2017 lúc 7:26

Phan Thu Trang
Xem chi tiết
Lê Nguyên Hạo
20 tháng 7 2016 lúc 8:26

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

Duyên Phan
Xem chi tiết
Trần Quốc Toàn
2 tháng 3 2018 lúc 21:01

BaCl2+2AgNO3→Ba(NO3)2+2AgCl

nBaCl2=5,2:208=0,025 mol

nagno3=10,2:170=0,06 mol

→n agno3 ; Bacl2 PỨ hết

→nagcl=2nBaCl2=0,05 mol

mAgCl=0,05*143,5 = 7,175 g

Nguyễn Thị Khánh Huyền
Xem chi tiết
Khánh Như Trương Ngọc
20 tháng 10 2018 lúc 22:25

Bạn ơi , câu 1 sao dd NaCl lại tác dụng với NaCl v ?

Bé Nhỏ
Xem chi tiết
Trân Nguyễn
Xem chi tiết