Gọi kim loại kiềm đó là M

Khi đốt kim loại kiềm trong kk ta có f. ứ

M+ O2= MO

=>CR A thu được là MO và M dư

Khi cho CR A vào nước ta có f.ứ

M+ H2O= M(OH)2 + H2

MO+ H2O= M(OH)2

=>Dung dịch B là M(OH)2, khí D là CO2

Khi thổi khi CO2 vào dd B ta có f.ứ

CO2+ M(OH)2= MCO3 +H2O

=> Kết tủa Y là MCO3

Khi cho kết tủa Y td dd HCl ta có p.ứ

MCO3 + HCl= MCl2 + CO2+ H2O

=> Dd E là MCl2

Khi cho dd AgNO3 vào dd E ta có p.ứ

AgNO3 + MCl2 = AgCl+ MCO3

=> Lọc kết tủa đc dd AgNO3

AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4+ HNO3

Thử tham khảo nha, k chắc đúng đâu

\(\text{+ nFeCl3= }\frac{19,5}{162,5}=\text{ 0.12 mol}\)

\(\text{+ nAl2(SO4)3= }\frac{27,36}{342}\text{= 0.08 mol}\)

\(\text{+ nH2SO4= }\frac{200}{98}\text{x9.8%= 0.2 mol}\)

\(\text{+ nNaOH=}\frac{77,6}{40}\text{=1.94 mol}\)

+ Cho A + NaOH ta có:

+ Kết tủa B gồm: Fe(OH)3

+ Dd C gồm: NaOH dư ; Na2SO4 ; NaCl ; NaAlO2

\(\text{a) + Chất rắn D là : Fe2O3 0.06 mol}\)

\(\Rightarrow\text{mD= 160x 0.06=9.6 g }\)

b) + mdd C= 400g

\(\text{+ C% NaOH=}\text{5.4%}\)

\(\text{+ C% Na2SO4=}15,62\%\)

\(\text{+ C% NaCl=}5,625\%\)

\(\text{+ C% NaAlO2= }3,28\%\)

nFeCl3 = 0,12

nAl2(SO4)3 = 0,08

nH2SO4 = 0,2

nNaOH = 1,94

Ưu tiên phản ứng trung hòa trước: H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O

0,2 ——-> 0,4

FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl

0,12 —-> 0,36

Al2(SO4)3 + 6NaOH —> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

0,08 ———-> 0,48

Sau 3 phản ứng thì còn lại nNaOH = 0,7, sau đó:

Al(OH)3 + NaOH —> NaAlO2 + 2H2O

0,16 ——-> 0,16

Nung kết tủa: 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O

0,12 ————>0,06

m = 9,6 gam

Phần dung dịch chứa Na2SO4 (0,44 mol), NaCl (0,36 mol), NaAlO2 (0,16 mol) và NaOH dư (0,54 mol) —> C% ll là 15,62%; 5,625 %; 3,28%; 5,4%.

Tham khảo:

– Dung dịch Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 sinh ra rồi tan hết.

– Phèn amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: 0,1 mol

⟹ nSO42- = 0,4 mol và nNH4+ = 0,2 mol

Kết tủa Y : Ba2+ + SO42-→ BaS04 ↓

→m↓ = mBaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g)

Khí Z : NH4 + + OH– → NH3↑+H2O

⟹ VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).

Hoà tan phèn nhôm vào nước thu được dung dịch A chứa K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Thêm NH₃ vào A đến dư:

3NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + H₂O → (NH₄)₂SO₄ + Al(OH)₃

(dung dịch amoniac có tính bazơ nên có khả năng tạo kết tủa hiđroxit với muối nhôm, tuy nhiên tính bazơ không đủ mạnh nên không thể hoà tan được tiếp Al(OH)₃ như các bazơ mạnh khác)

Thêm Ba(OH)₂ vào dung dịch thu được

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2KOH

Ba(OH)₂ + Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Kết tủa B: BaSO₄, có thể có Al(OH)₃ dư (do đề bài không cho Ba(OH)₂ dư hay không)

Dung dịch D: KOH, Ba(AlO₂)₂

Sục CO₂ đến dư vào dung dịch D:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

CO₂ + K₂CO₃ + H₂O → 2KHCO₃

2CO₂ + Ba(AlO₂)₂ + 2H₂O → Ba(HCO₃)₂ + Al(OH)₃