a. n_HCl = 10^-2. 0,01 = 10^-4 mol

=> Nồng độ H⁺ sau pha = 10^-4: (0,09 + 0,01) = 10^-3 => pH dd sau pha = 3

b. nồng độ H⁺ sau pha = [(10^-2. 0,1) + (10^-3. 0,1)] : 0,2 = 0,0055M

=> pH dd sau pha = -lg(0,0055) = 2,26

c. n_OH- = 0,3. 0,01 = 0,003. n_H+ = 0,2. 0,01 = 0,002

=> OH^- dư = 0,003 - 0,002 = 0,001 => nồng độ OH^- = 0,001: (0,3+0,2) = 0,002M => pOH = -lg0,002 = 2,7 => pH = 14 - 2,7 = 11,3

$n_{HCl} = 0,01.10^{-3}(mol)$

$\Rightarrow V_{dd\ HCl\ pH = 4} = \dfrac{0,01.10^{-3}}{10^{-4}} = 0,1(lít)$

$\Rightarrow V_{H_2O} = 0,1 - 0,01 = 0,09(lít)$

HCl+NaOH->NaCl+H2O

n HCl=0,02 mol

n NaOH=0,01 mol

=>HCl dư

=>ph=-log0,01=2 

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.1\)

\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.05=0.005\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 

=> HCl dư 

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(0.005........0.005\)

\(C_{M_{HCl\left(bđ\right)}}=a\left(M\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.05a-0.005\left(mol\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05a-0.005}{0.005+0.005}=\dfrac{10a-1}{2}\)

\(pH=-log\left(\dfrac{10a-1}{2}\right)=2\)

\(\Rightarrow a=0.102\)

\(n_{HCl}=0.05\cdot0.102=0.0051\left(mol\right)\)

Đáp án A

Đáp án A.

Chọn đáp án A.

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V₁ lít. Có n_H+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V₁ = V₁ mol

Gọi thể tích dung dịch B là V₂ lít. Có n_OH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V₂ = V₂ mol

H⁺     +    OH^-   → H₂O

V₁         V₂

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^- dư

^n_OHdư =  V₂- V₁ mol

[OH^-]_dư = (V₂-V₁)/(V₂+ V₁) = 10^-1 suy ra V₁: V₂ = 11:9