Chọn A

Đáp án A.

Bán kính quả cầu giảm 2 lần nên thể tích quả cầu giảm 8 lần, do đó 7/8 lượng Al đã tham gia phản ứng.

Đáp án A.

Bán kính quả cầu giảm 2 lần nên thể tích quả cầu giảm 8 lần, do đó 7/8 lượng Al đã tham gia phản ứng.

Đáp án là A.

V_hc = πR³ → bán kính giảm 2 lần thì thể tích giảm 8 lần → 7 8 lượng Al đã phản ứng

Đáp án là A.

_hc = πR³ → bán kính giảm 2 lần thì thể tích giảm 8 lần → 7 8 lượng Al đã phản ứng

n H 2 S O 4   = 0 , 105   →   n A l ( p u )   = 0 , 015 . 2 3 = 0 , 07   → m = 0 , 07 . 27 . 8 7 = 2 , 16

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Đáp án B

· Phần 1 + NaOH → 0,75 mol H₂

=> Al dư, Fe₂O₃ phản ứng hết.

· Đặt số mol Fe, A l 2 O 3  trong phần 1 lần lượt là 2x, x.

Giả sử phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1.

(1)

Phần 2:

· Từ (1) và (2) suy ra: 

Kết hợp đáp án suy ra  m F e =   112 g

Đáp án B.

  2 A l   +   F e 2 O 3   → t o A l 2 O 3   +   2 F e

· Phần 1 + NaOH → 0,75 mol H₂

=> Al dư, Fe₂O₃ phản ứng hết.

n A l = 2 3 n H 2 =   0 , 5   m o l  

· Đặt số mol Fe, A l 2 O 3  trong phần 1 lần lượt là 2x, x.

Giả sử phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1.

=> (27.0,5 + 56.2x + 102x).(k – 1)=134    (1)

· Phần 2:

  n H 2 = n F e + 3 2 n A l   ⇒ k . 2 x + 3 2 k . 0 , 5   = 84 22 , 4 = 3 , 75   m o l     ( 2 )  

· Từ (1) và (2) suy ra:

x = 60 107 ; k = 2 x = 0 , 25 ; k = 3 ⇒ m F e = 56 . 2 x . ( k + 1 ) = 188 , 4 g 112 g

Kết hợp đáp án suy ra  m F e = 112   g .

a)\(n_{Al}=\dfrac{18}{27}=\dfrac{2}{3}mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(\dfrac{2}{3}\)                                                 1

\(V_{H_2}=1\cdot22,4=22,4l\)                 

b)\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2mol\)   

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,2            1          0,4      0,6

\(m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4g\)

c)\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

    0,4     \(\dfrac{4}{15}\)

\(V_{O_2}=\dfrac{4}{16}\cdot22,4=\dfrac{448}{75}l\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=\dfrac{448}{15}l\approx29,87l\)