Câu3: Cho 3,5g bột nhôm vào 180g dd H2SO4 12,25%. Tíng thể tích H2(đktc) sau khi phản ứng kết thúc. Tính C%dd Câu4: Hoà tan 14,2g P2O5 vào 185,8g dd H3PO4 20%. Tính nồng độ C% của dd thu được.
Cho 3,5g bột nhôm vào 180g ddH2SO4 12,25%. Tính thể tích H2 (đktc) sau khi phản ứng kết thúc. Tính C% dd
\(n_{Al}=\dfrac{3.5}{27}=\dfrac{7}{54}\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{180\cdot12.25\%}{98}=0.225\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(2.........3\)
\(\dfrac{7}{54}.....0.225\)
\(LTL:\dfrac{\dfrac{7}{54}}{2}< \dfrac{0.225}{3}\Rightarrow H_2SO_4dư\)
\(n_{H_2}=\dfrac{7}{54}\cdot\dfrac{3}{2}=\dfrac{7}{36}\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=\dfrac{7}{36}\cdot22.4=4336\left(l\right)\)
\(m_{dd}=3.5+180-\dfrac{7}{36}\cdot2=183.11\left(g\right)\)
\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{7}{108}\cdot342}{183.11}\cdot100\%=12.1\%\)
\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.225-\dfrac{7}{36}\right)\cdot98}{183.11}\cdot100\%=1.63\%\)
Cho 5,4g bột nhôm vào 200g dd H2SO4 29,4%. Sau khi pứ kết thúc thu đc khí H2 và dd X.
a, Tính V của H2<đktc> sinh ra.
b, Tính nồng độ % của mỗi chất tan có trong dd X.
Mình cần gấp. Giúp mình ạ !!
Thanks.
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot29,4\%}{98}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,6}{3}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, Nhôm p/ứ hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72 \left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(saup/ứ\right)}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=204,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{204,8}\cdot100\%\approx16,7\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{204,8}\cdot100\%\approx14,36\%\end{matrix}\right.\)
Đốt một lượng nhôm trong 6,72 lít O2(đktc). Sau khi kết thúc phản ứng cho chất rắn thu đc hoà ta hoàn toàn vào dd H2SO4 loãng dư , thấy giải phóng ra 6,72lit H2(đktc) .Khối lượng nhôm đã dùng là:
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)
0,4 0,3 0,2 ( mol )
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) ( không giải phóng H2)
=> Chất rắn tạo ra H2 là Al
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2 0,3 ( mol )
\(\Rightarrow m_{Al}=\left(0,2.27\right)+\left(0,4.27\right)=16,2g\)
1.Cho 57g axit sunfuric 10% vào 200g dd BaCl2 2,6%
a)Viết hương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành
b)Tính nồng độ % của các chất có trong dd sau khi tách bỏ kết tủa
2.Cho axit clohidric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg và MgO
a)Tính thành phần phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp nếu phản ứng tạo ra 2,24 lít khí H2(đktc)
b)Tính thể tích dd HCl 20%(D=1,1g/ml) vừa đủ để phản ứng với hỗn hợp đó
3. Thả 12g hỗn hợp nhôm và bạc vào dd axit sunfuric 7,35%. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 13,44 lít khí hidro(đktc)
a)Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b)Tính thể tích dd H2SO4 cần dùng. Biết D=1,025g/ml
a)
\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)
Theo PTHH :
\(n_{CuSO_4} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ CuSO_4} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2(lít)\)
b)
\(n_{CuSO_4} = 0,1.2,5 = 0,25(mol) > n_{Fe}= 0,2\) nên \(CuSO_4\) dư.
Ta có :
\(n_{CuSO_4\ pư} = n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4\ dư} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)
Vậy :
\(C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,05}{2,5} = 0,02M\\ C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{2,5} = 0,08M\)
Cho 3,5 gam vào dd H2SO4 12,25%. Tính thể tích H2 (đktc) sau khi phản ứng kết thúc. Tính C% dd
Hoà tan hh bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dd H2SO4 (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dd X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1M. Giá trị của m là
A. 0,96
B. 1,24
C. 3,2
D. 0,64
Thả 12g hỗn hợp nhôm và bạc vào dd axit sunfuric 7,35%. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 13,44 lít khí hidro(đktc)
a)Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b)Tính thể tích dd H2SO4 cần dùng. Biết D=1,025g/ml
PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
Ag không phản ứng với HCl vì trong dãy hoạt động hóa học thì Ag đứng sau H.
=> \(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\) (mol)
Theo PTHH: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,6=0,4\) (mol)
=> mAl = 0,4.27 = 10,8 (g)
=> mAg = 12 - 10,8 = 1,2(g)
a)PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
(mol) 2 3 1 3
(mol) 0,4 <-- 0,6 <-- 0,2 <-- 0,6
nH2= V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)
mAl=n.M= 0,4.27 = 10,8(g)
%mAl = mAl/mhh.100% = 10,8/12.100% = 90%
b) mH2SO4 = n.M = 0,6.98=58,8(g)
mddH2SO4 = 58,8.100%/7,35 = 800(g)
VddH2SO4=mdd/D = 800/1,025= 780,48(ml)
|
Hoà tan 6,5 gam kẽm vào 73 gam dd HCL 36,5%
a) chất nào dư sau phản ứng
b) tính thể tích H2( đktc)
c ) tính khối lượng ZNCL2 thu được
d) tính C% các dd sau phản ứng
GIÚP DÙM MÌNH VS Ạ MÌnh cần gấp ạ
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{73\cdot36.5\%}{36.5}=0.73\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(1.............2\)
\(0.1.........0.73\)
\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.73}{2}\rightarrow HCldư\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0.1\cdot136=13.6\left(g\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.5+73-0.1\cdot2=79.3\left(g\right)\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13.6}{79.3}\cdot100\%=17.15\%\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.73-0.2\right)\cdot36.5}{79.3}\cdot100\%=25.4\%\)
---Chúc em học tốt------
lần sau bạn nhớ cho them NTK nha cho dễ nhìn mà tính