1) \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

m_A = m_KMnO4(bđ) - m_O2 = 79 - 0,15.32 = 74,2 (g)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               0,3<-----------0,15<----0,15<---0,15

=> \(H=\dfrac{0,3.158}{79}.100\%=60\%\)

2) 

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{K_2MnO_4}=\dfrac{0,15.197}{74,2}.100\%=39,825\%\\\%m_{MnO_2}=\dfrac{0,15.87}{74,2}.100\%=17,588\%\\\%m_{KMnO_4\left(không.pư\right)}=\dfrac{79-0,3.158}{74,2}.100\%=42,587\%\end{matrix}\right.\)

3) \(n_{KMnO_4\left(không.pư\right)}=\dfrac{79}{158}-0,3=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

                 0,2----------------------------------->0,5

             K₂MnO₄ + 8HCl --> 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂ + 4H₂O

                 0,15-------------------------------->0,3

              MnO₂ + 4Hcl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

                0,15------------------->0,15

=> \(V_{Cl_2}=22,4\left(0,5+0,3+0,15\right)=21,28\left(l\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{79}{158}=0,5mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,5                                                  0,15

a)\(m_{KMnO_4}=0,15\cdot197=29,55g\)

\(m_{MnO_2}=0,15\cdot87=13,05g\)

\(m_{CRắn}=m_{KMnO_4}+m_{MnO_2}=29,55+13,05=42,6g\)

\(n_{KMnO_4pư}=0,15\cdot2=0,3mol\)

\(H=\dfrac{0,3}{0,5}\cdot100\%=60\%\)

b)\(m_{O_2}=0,15\cdot32=4,8g\)

\(\%m_{K_2MnO_4}=\dfrac{29,55}{42,6}\cdot100\%=69,37\%\)

\(\%m_{MnO_2}=100\%-69,37\%=30,63\%\)

\(a.n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{1}\\ \rightarrow CuOdư\\ n_{CuO\left(p.ứ\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,5-0,15=0,35\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(DƯ\right)}=0,35.80=28\left(g\right)\\ b.m_{Cu}=0,35.64=22,4\left(g\right)\\ c.m_{hh_{rắn}}=m_{Cu}+m_{CuO\left(dư\right)}=22,4+28=50,4\left(g\right)\)

Bài của câu này đây nha em! Bị lỗi CT anh gõ, thôi anh cap lại từ trang cá nhân của anh!

Đầu tiên phải đổi về số mol đã:

nO2=10,0822,4=0,45(mol)nO2=10,0822,4=0,45(mol)

PTHH:             2 KMnO4  

   K2MnO4    + MnO2   +  O2

pt                      2                         1             1             1

Mol                  0,9                       0,45         0,45         0,45 

Hp/ứ = 80% m KMnO4 ban đầu = 0,9.158.10080=177,75(gam)0,9.158.10080=177,75(gam)

nKMnO4 ban đầu = 177,75: 158 = 1,125 mol

 nKMnO4 dư= 1,125 – 0,9 = 0,225 mol.

Thuốc tím có lẫn 10% tạp chất

 m thuốc tím = 177,75.10090=197,5(gam)177,75.10090=197,5(gam)

Khối lượng chất rắn sau phản ứng: 197,5 – 0,45.32 = 183,1 gam

Chất rắn sau phản ứng gồm KMnO4 dư, K2MnO4, MnO2, tạp chất. 

%MnO2/CR= 0,45.87183,1.100%=21,38(%)0,45.87183,1.100%=21,38(%)

%K2MnO4/CR= 0,45.197183,1.100%=48

\(n_K=n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

....................0,9..............................................0,45........

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n.M=142,2\left(g\right)\)

Mà H = 80 %

\(\Rightarrow m_{KMnO_4tg}=177,75\%\)

Lại có : Trong m g thuốc tím chỉ có 90% phản ứng .

\(\Rightarrow m=197,5\left(g\right)\)

Vậy ...

( Lag sao vầy trời ko hiện :vvv )

2KMnO4--->MnO2+O2+K2MnO4   (1)

theo bài ra ta có

nKMnO4= \(\frac{79}{158}=0,5\)(mol)

hỗn hợp chất rắn A gồm MnO2 và K2MnO4

theo phương trình (1) ta có 

nMnO2= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

---> mMnO2= 0.25 x 87=21,75 (g)

nK2MnO4= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

----> m K2MnO4= 0,25 x 197=49,25 (g)

--->mA= 21,75+49,25=71 (g)

---> H%= \(\frac{71}{74,2}x100\%\approx95,69\%\)

2) 

2) K2MnO4+8 HCl đặc----> 2Cl2+4H2O+2KCl+MnCl2  (2)

MnO2+4 HCl đặc ---> MnCl2 +Cl2+2 H2O  (3)

khí thu được là Cl2

Cl2+ Cu-->CuCl2 (4)

3Cl2+2 Fe---> 2FeCl3 (5)

gọi số mol CuCl2 là x (x>0 ;mol)

--> mCucl2= 135x (g)

gọi số mol FeCl3 là y (y>0 ;mol)

---> n FeCl3=162,5 (g)

theo bài ra ta có 135x+162,5y=75,75( ** ) 

theo phương trình (4) ta có 

nCu= nCuCl2=x(mol)

--> mCu= 64x (g)

theo phương trình (5) ta có 

nFe=nFeCl3=y (mol )

--> mFe=56y (g)

theo bài ra ta có 

64x+56y= 29,6 ( ** )

từ ( * ) và ( ** ) ta có hệ phương trình

\(\hept{\begin{cases}135x+162,5y=75,75\\64x+56y=29,6\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}}\)

=> mCuCl2= 0,2 x 135=27(g)

     mFeCl3= 0,3 x 162,5= 48,75 (g)            

LƯU Ý: bạn ghi ngoặc ở phép tính cuối và bạn tự giải phương trình hoặc liên hệ với mình

\(a,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_K=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\\ m_{K_2O}=17,2-7,8=9,4\left(g\right)\\ b,n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,15>0,1\Rightarrow Cu.dư\)

Gọi n_{CuO (pư)} = a (mol)

=> n_Cu = a (mol)

m_{chất rắn sau pư} = 80(0,15 - a) + 64a = 10,8

=> a = 0,075 (mol)

=> n_{H2 (pư)} = 0,075 (mol)

\(H=\dfrac{0,075}{0,1}=75\%\)

Gọi n KMnO4 = a 

       n KClO3 = b ( mol ) 

--> 158a + 122,5 b = 43,3 

PTHH :

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

0,9b                       1,35b

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

0,9a                                             0,45a 

\(\%Mn=\dfrac{55a}{43,3-32\left(0,45a+1,35b\right)}=24,103\%\)

\(\rightarrow a=0,15\)

\(b=0,16\)

\(m_{KMnO_4}=0,15.158=23,7\left(g\right)\)

\(m_{KClO_3}=0,16.122,5=19,6\left(g\right)\)

\(n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => PbO dư, H₂ hết

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

            0,15<-0,15---->0,15

=> m_{rắn sau pư} = (0,2-0,15).223 + 0,15.207 = 42,2 (g)

H2+PbO-to>Pb+H2O

0,15---0,15----0,15

n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

n PbO=\(\dfrac{44,6}{233}\)=0,2 mol

=>PbO dư

=>m Pb=0,15.207=31,05g

=>m PbO dư=0,05.233=11,65g

\(n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => PbO dư, H₂ hết

PTHH: PbO + H₂ --t^o--> Pb + H₂O

            0,15<-0,15----->0,15

=> m_{rắn sau pư} = 44,6 - 0,15.223 + 0,15.207 = 42,2 (g)