a) Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 11,84

\(n_{HCl}=\dfrac{146.14\%}{36,5}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            a--->2a--------->a----->a

           Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            b-->2b-------->b------>b

=> 2a + 2b = 0,56

=> a = 0,12; b = 0,16

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,12.24}{11,84}.100\%=24,324\%\\\%Fe=\dfrac{0,16.56}{11,84}.100\%=75,676\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2}=a+b=0,28\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,28.22,4=6,272\left(l\right)\)

c) m_{dd sau pư} = 11,84 + 146 - 0,28.2 = 157,28 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,12.95}{157,28}.100\%=7,25\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,16.127}{157,28}.100\%=12,92\%\end{matrix}\right.\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{2,576}{22,4}=0,115\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}95a+133,5b=10,475\\a+1,5b=0,115\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,04.24}{0,04.24+0,05.27}.100\approx41,558\%\Rightarrow\%m_{Al}\approx58,442\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,115=0,23\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,23.36,5}{100}.100=8,395\%\)

\(n_{HCl}=0,3.1=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1        0,3                        0,15  ( mol )

\(m_{Al}=0,1.27=2,7g\)

\(\Rightarrow m_{Al}=9,1.2,7=6,4g\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

nHCl = 0,3 . 1 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: 0,1 <--- 0,3 ---> 0,1 ---> 0,15

mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g(

mCu = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g)

VH2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)  (1)

            \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)  (2)

a) Gọi số mol của Mg là a (mol) \(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow24a+27\cdot\dfrac{2}{3}a=6,3\) \(\Rightarrow a=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,05\cdot102=5,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=0,075\left(mol\right)\\n_{O_2\left(2\right)}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

Gọi hóa trị của R là n và số mol Sn và R lần lượt là a và b mol

+/ Khi phản ứng với HCl :

                        Sn + HCl → SnCl₂ + H₂

                       R + nHCl → RCl_n + 0,5nH₂

+/ Khi đốt trong oxi :

                       Sn + O₂ → SnO₂

                       2R + 0,5nO₂ → R₂O_n

=> Ta có : n_H2 = a + 0,5nb = 0,225 mol

Và  n_O2 = a + 0,25nb = 0,165 mol

=> a = 0,105 mol ; nb = 0,24 mol

Có m_muối = 0,105.190 + 0,24/n . (R + 35,5n) = 36,27

=>R = 32,5n

=>Cặp n =2 ; R =65 (Zn) thỏa mãn

=>B

Chọn B

Đáp án D

Đặt n_NH4NO3 = x ||⇒ ∑n_{NO3/muối KL} = n_e = (8x + 0,3) mol.

||⇒ m_muối = m_KL + m_{NO3/muối KL} + m_NH4NO3 = 7,5 + 62 × (8x + 0,3) + 80x = 54,9(g).

⇒ x = 0,05 mol ⇒ n_HNO3 = 10n_NH4NO3 + 12n_N2 = 0,86 mol ⇒ V = 0,86 lít