Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{8,1}{18}=0,45\left(mol\right)\)

⇒ n _{O (trong oxit)} = 0,45 (mol)

Có: m _oxit = m_M + m_O ⇒ m_M = 24 - 0,45.16 = 16,8 (g)

Giả sử kim loại M có hóa trị n khi tác dụng với H₂SO₄.

PT: \(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,6}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{16,8}{\dfrac{0,6}{n}}=28n\)

Với n = 1 ⇒ M_M = 28 (loại)

Với n = 2 ⇒ M_M = 56 (nhận)

Với n = 3 ⇒ M_M = 84 (loại)

⇒ M là Fe. ⇒ Oxit cần tìm là Fe_xO_y.

PT: \(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{y}n_{H_2O}=\dfrac{0,45}{y}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{Fe_xO_y}=\dfrac{24}{\dfrac{0,45}{y}}=\dfrac{160}{3}y\)

\(\Rightarrow56x+16y=\dfrac{160}{3}y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy: Oxit đó là Fe₂O₃.

Bạn tham khảo nhé!

a)

$CO_2 +C a(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
n CO2 = n CaCO3 = 5/100 = 0,05(mol)

$CO + O_{oxit} \to CO_2$
n O(oxit) = n CO2 = 0,05(mol)

CTHH của oxit : R_xO_y

=> n oxit = 0,05/y (mol)

=> (Rx + 16y).0,05/y = 4

<=> Rx = 64y

Với x = y = 1 thì R = 64(Cu)

Vậy oxit là CuO

b)

X gồm CO(a mol) và CO2(0,05 mol)

M X = 19.2 = 38

=> 28a + 0,05.44 = (a + 0,05).38

<=> a = 0,03

n CO = n CO2 + n CO dư = 0,08(mol)

=> V = 0,08.22,4 = 1,792 lít

%m CO = 0,03.28/(0,03.28 + 0,05.44)   .100% = 27,63%
%m  CO2 = 100% -27,63% = 72,37%

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{CO}=a\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=\dfrac{28a+0.05\cdot44}{a+0.05}=19\cdot2=38\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow x=0.03\)

\(M_xO_y+yCO\underrightarrow{^{t^0}}xM+yCO_2\)

\(\dfrac{0.05}{y}.................0.05\)

\(M=\dfrac{4}{\dfrac{0.05}{y}}=80y\)

\(\Leftrightarrow xM+16y=80y\)

\(\Leftrightarrow xM=64y\)

\(x=y=1,M=64\)

\(CT:CuO\)

\(V_{CO}=\left(0.05+0.03\right)\cdot22.4=1.792\left(l\right)\)

\(\%m_{CO}=\dfrac{0.03\cdot28}{0.03\cdot28+0.05\cdot44}\cdot100\%=27.63\%\)

\(\%m_{CO_2}=72.37\%\)

BL
CO2+Ca(OH)2==>CaCO3+H20
0.07<= 0.07
đây là bài toán lừa đó bạn ạ . hóa trị của KL thay đổi nên gọi n m lan luot la hoa trị trong oxit và trong KL
ta gọi KL la M
M+ nHCL= MCLm+ (n/2) H2
1.76/22.4
từ PT khử thành KL áp dụng định luật BTKL ta có
mM=4.06+0.07*28-0.07*44=2.94 g
==> M=18.7n
xét từng trường hợp => M=56==> Fe . CT oxit Fe3O4
Chúc bn học tốt

Gọi công thức oxit ban đầu là M_xO_y.

Có phản ứng khử hoàn toàn oxit M_xO_y thành kim loại:

Dẫn khí CO₂ sinh ra hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư:

Cần lưu ý: Hóa trị của kim loại M trong oxit ban đầu và hóa trị của M trong sản phẩm của phản ứng giữa M với axit HCl có thể khác nhau.

Do đó ta gọi n là hóa trị của M thể hiện khi phản ứng với axit HCl.

Áp dụng định luật bào toàn mol electron, ta có:

Đáp án D.

Gọi CT của oxit cần tìm là RxOy

RxOy+yCO→xR+yCO2    (1)

CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O       (2)

Vì Ca(OH)2 dư nên nCO2=n↓=0,07 mol

Theo PTHH (1), nO trong oxit=nCO2=0,07 mol

→mO trong oxit=0,07.16=1,12 g

→mR trong oxit=4,06−1,12=2,94 g

+) Cho kim loại R tác dụng với dung dịch HCl

PTHH: 2R+2nHCl→2RCln+nH2    (3)

Ta có: nH2=0,0525 mol

Theo (3), nR=\(\dfrac{2}{n}\)H2=\(\dfrac{0,105}{n}\)

→\(\dfrac{0,105}{n}R\)=2,94→R=28n

Chỉ có cặp nghiệm duy nhất thỏa mãn:
\(\left\{{}\begin{matrix}n=2\\R=56\left(Fe\right)\end{matrix}\right.\)

→nFe=0,0525 mol

Khi đó ta có: \(\dfrac{x}{y}:\dfrac{nFe}{nO}:\dfrac{0,0525}{0,07}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy CT của oxit kim loại cần tìm là: Fe3O4

c ơn

a)

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe +3 CO_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$RO + H_2 \xrightarrow{t^o} R + H_2O$

b)

Coi m = 160(gam)$

Suy ra:  $n_{Fe_2O_3} = 1(mol)$
Theo PTHH : 

$n_{RO} = n_{H_2} = n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2(mol)$
$M_{RO} = R + 16 = \dfrac{160}{2} = 80 \Rightarrow R = 64(Cu)$
Vậy oxit là CuO

Gọi oxit kim loại cần tìm là M 2 O n .

Ta có:

⇒ 40M + 1920.n = 100M + 800n

⇒ 1120n = 60M

Vậy M là Fe, oxit là F e 2 O 3 .

F e 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3 C O 2

⇒ nCO = 3 n F e 2 O 3

= 3.20/160 = 0,375 mol

⇒ VCO = 0,375.22,4 = 8,4 lit

⇒ Chọn D.

có ai giải giùm tớ vs

gọi ct oxit là R₂O_x  

R₂O_x  + xH₂SO₄ = R₂(SO₄)_x + xH₂O 

Từ pt => \(\frac{20}{2R+16.x}\)= \(\frac{50}{2R+96x}\)=> R = \(\frac{56}{3}\)x 

với x= 3 => R là Fe : CT : Fe₂O₃ 

từ đấy bạn viết pt tạo ra Fe với phản ứng hoàn toàn để tính ra số mol CO nhé