\(nNa=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

4         1         2          (mol)

0,3    0,075    0,15

\(VO_2=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaO H\)

1              1             2        (mol)

0,15        0,15       0,3    (mol)

\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

\(C\%_{ddA}=\dfrac{12.100}{180}=6,67\%\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)

BTNT S, có: n_H2SO4 = n_SO3 = n_SO2 = 0,5 (mol) 

Mà: m_{H2SO4 (ban đầu)} = 210.10% = 21 (g)

⇒ m_{H2SO4 (trong X)} = 21 + 0,5.98 = 70 (g)

Có: m _{dd X} = 210 + m_SO3 = 210 + 0,5.80 = 250 (g)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{70}{250}.100\%=28\%\)

a)\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol\)

PT: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

\(n_R=\dfrac{4,05}{M_R}\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225mol\)

\(\Rightarrow\dfrac{4,05}{M_R}\cdot n=0,225\cdot2\)

R là kim loại: 

\(\begin{matrix}n&1&2&3\\M_R&9&18&27\end{matrix}\)

Vậy R có hóa trị III và \(M_R=27\left(Al\right)\)

b)PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

          0,15    0,5                          0,225

          0,15    0,45        0,15         0,225

Vậy \(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M\)

Đáp án C

Các phương trình phản ứng :

M tác dụng với O₂:  4 M + 2 n O 2 → t 0 2 M n O n

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl thu được khí H₂, chứng tỏ chất rắn sau có M dư nên O₂ hết - chất rắn sau gồm M dư và M₂O_n :

Tính toán:

Số mol H₂ thu được là:  n H 2 = 13 , 44 22 , 4 = 0 , 6   m o l

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron cho cả quá trình:

Gọi hóa trị A là x(x>0)

\(n_A=\dfrac{1,4}{M_A}\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\\ PTHH:2A+xH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_x+xH_2\\ \Rightarrow x\cdot n_A=2n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow\dfrac{1,4x}{M_A}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=28x\)

Thay \(x=2\Rightarrow M_A=56\)

Vậy A là sắt (Fe)

PTHH: \(R+CuSO_4\rightarrow RSO_4+Cu\)

Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{200\cdot16\%}{160}=0,2\left(mol\right)=n_{Cu}=n_R\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\)

Theo bài ra, ta có: m_{hỗn hợp} = m_{R ban đầu} - m_{R pư} + m_Cu

\(\Rightarrow51,75-m_{R\left(pư\right)}+12,8=51,55\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{R\left(pư\right)}=13\left(g\right)\) \(\Rightarrow M_R=\dfrac{13}{0,2}=65\) \(\Rightarrow\) R là Kẽm

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{R\left(bđ\right)}+m_{ddCuSO_4}-m_{Cu}-m_{Zn\left(dư\right)}=225,95\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,2\cdot161}{225,95}\cdot100\%\approx14,25\%\)

Gọi kim loại cần tìm là R(OH)2

PTHH: \(R\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+2H_2O\)

Đặt số mol hidroxit phản ứng là 1 mol

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1.98}{17,98\%}=545\left(g\right)\)

=> \(m_{ddsaupu}=M+34+545=M+579\left(g\right)\)

Ta có : \(C\%_{MSO_4}=\dfrac{M+96}{M+579}.100=25\%\)

=> M=65 (Zn) 

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

MCl₂ + 2NaOH → M(OH)₂↓ + 2NaCl

M(OH)₂ → MO + H₂O

M + CuCl₂ → MCl₂ + Cu↓

Ta có n_P =0,1 mol, n_NaOH= 0,2 mol

4P + 5O₂→ 2P₂O₅ (1)

0,1              0,05 mol

Cho P₂O₅ vào dung dịch NaOH thì:

P₂O₅+ 3H₂O→ 2H₃PO₄ (2)

0,05               0,1 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH →NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH →Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH →Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

Ta có T= n_NaOH/ n_H3PO4= 0,2/0,1=2→ Phản ứng theo PT (2)

n N a 2 H P O 4 = n _{H 3 P O 4} = 0,1 mol → m _{N a 2 H P O 4} =0,1.142=14,2 gam

Đáp án B