gọi nồng độ dd muối I là x

ta có pt: 200x%+300(x-20%)=500.33%

giải pt sẽ tìm được x=21

=> loại 1 là 21%. loại 2 là 41%

\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)

PT: \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

Theo PT: \(n_{HNO_3}=n_{NaNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)

a, \(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}\left(M\right)\)

b, \(C_{M_{NaNO_3}}=\dfrac{1}{0,5+0,3}=1,25\left(M\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ PTHH:NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\\ a,n_{HNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\\ C_{MddHNO_3}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}\left(M\right)\\ b,V_{ddsau}=0,5+0,3=0,8\left(l\right)\\ n_{NaNO_3}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\\ C_{MddNaNO_3}=\dfrac{1}{0,8}=1,25\left(M\right)\)

Gọi nồng độ mưối trong dung dịch I là x (%)

Vì nồng độ mưối trong dung dịch I lớn hơn nồng độ mưối trong dung dịch II là 20 % nên nồng độ muối trong dung dịch II là x-20 (%)

Theo bài ra ta có phương trình:

\(200.\dfrac{x}{100}_{ }+300.\dfrac{x-20}{100}=\left(200+300\right).\dfrac{33}{100}\)

\(\Leftrightarrow200x+300\left(x-20\right)=16500\)

\(\Leftrightarrow500x=22500\)

\(\Leftrightarrow x=45\left(tmđk\right)\)

Vậy nồng độ muối trong dung dịch I là 45%, nồng độ muối trong dung dịch II là 45-20=25(%)

\(a,n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\\ C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}M\\ b,n_{CuSO_4}=\dfrac{300}{160}=1,875\left(mol\right)\\ C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{1,875}{0,3}=6,25M\)

a,\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ →CuSO₄ + H₂O

Mol:     0,25      0,25         0,25

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{19,6}=125\left(g\right)\)

b,m_{dd sau pứ} = 20+125 = 145 (g)

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,25.160.100\%}{145}=27,59\%\)

\(Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2\)
0,3125    0,3125   0,3125        (mol)
a)\(n_{Cu}=\dfrac{20}{64}=0,3125\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=0,3125.98=30,625\left(g\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{30,625}{19,6}.100=156,25\left(g\right)\)
b)\(m_{CuSO_4}=0,3125.160=50\left(g\right)\)
\(m_{ddCuSO_4}=20+156,25=176,25\left(g\right)\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{50}{176,25}.100\approx28,37\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ a.0,25.........0,25..........0,25.......0,25\left(mol\right)\\ Đặt:a=m_{ddH_2SO_4}\left(g\right)\Rightarrow m_{ddX}=a+20\left(g\right)\\Vì.axit.dư\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,25.160=40\left(g\right)\\ \dfrac{40}{a+20}.100\%=16\%\Leftrightarrow a=230\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=230\left(g\right)\\ b.m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=230.19,6\%-0,25.98=20,58\left(g\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{20,58}{230+20}.100=8,232\%\)

a, m_{ct ^{= \(\dfrac{15\cdot80}{100}\)}}= 12 (g)

C% = \(\dfrac{12}{80+20}\)* 100 = 12%

b, áp dụng quy tắc đương chéo:

m1= 200g có C%=20%↓ C-5

C%➚

m2=300g có c% =5%➚ 20-C

ta có:

\(\dfrac{200}{300}\)=\(\dfrac{2}{3}\)=\(\dfrac{C-5}{20-C}\)⇒2.(20-C)=3.(C-5)

Giải pt ta được C=11%

a, mct = $\frac{15\cdot 80}{100}$= 12 (g)

C% = $\frac{12}{80+20}$* 100 = 12%

b, áp dụng quy tắc đương chéo:

m1= 200g có C%=20%↓ C-5

C%➚

m2=300g có c% =5%➚ 20-C

ta có:

$\frac{200}{300}$=$\frac{2}{3}$=$\frac{C-5}{20-C}$⇒2.(20-C)=3.(C-5)

Giải pt ta được C=11%

1 thiếu m dd H₂SO₄ hoặc D nhé

2

\(a\) \(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(b\) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)