a) n_Fe = x mol ; n_Cu = y mol

Ta có: n_SO2 = 0,4 mol

e cho:  Fe⁰           -         3e           →      Fe³⁺

           x mol        →      3x mol      →     x mol

          Cu⁰              -       2e            →      Cu²⁺

           y mol        →       2y mol     → y mol

e nhận: S⁶⁺            +            2e           →         S⁴⁺

            0,4 mol       →       0,8 mol       →    0,4 mol

         → 3x + 2y = 0,8     (1)

         →   56x + 64y = 18,4     (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2), ta được: x = 0,18 mol ; y = 0,13 mol

m_Fe = 0,18 x 56 = 10,08 (g)    → %m_Fe = 54,78%    → %m_Cu = 100% - %m_Fe = 45,22%

b) Theo định luật bảo toàn electron, ta có: tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận

→ n_{e nhận}= 3x + 2y = 0,8

 2H⁺      +      2e      →      H₂

                 0,8 mol  →     0,4 mol

V_H2= 8,96 (l)

1,572 chứ

hỗn hợp 2 oxit thu được gồm 2 oxit nên Al tan hết và 1 phần Fe đã pư 
gọi x là số mol của Al 
2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu 
x_____3x/2_______x/2________3x/2 

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 
0,04-3x/2__0,04 - 3x/2 __0,04 - 3x/2 

Al2(SO4)3 -----------> 2Al(OH)3 ---------Al2O3 
---------------------------------------... x/2 mol 
2FeSO4 ----------------> 2Fe(OH)2 --------> 2Fe(OH)3 ---------> Fe2O3 
0,04 - 3x/2------------------------------------... (0,04 - 3x/2)/2 
Khối lượng 2 oxit: 
102*x/2 + 160*(0,04 - 3x/2)/2 = 1,82 --> giải ra ta được x = 0,02 mol 
gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong D 
cho D tác dụng với dung dịch AgNO3: 
Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag 
a--------------------------------------... 2a 
Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag 
b--------------------------------------... 2b 
--> 108*2*(a+b) - (56a + 64b) = 7,336 (1) 
Tổng khối lượng của hỗn hợp A là 1,572g 
27*0,02 + 56(a + 0,01) + 64*(b - 0,04) = 1,572 (2) 
Giải hệ (1) và (2) ta sẽ thu được kết quả a và b 

Nếu số lít SO2 =12.32 thì số mol sẽ là 0.55 nên Kl Cu =35.2(g).Không phù hợp yêu cầu của đề bài.

ca 3 cai fe cu va al deu td voi axit h2s04 dac nong

a)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Ta có : \(n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{12}.100\% = 46,67\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 46,67\% = 53,33\%\)

b)

\(n_{Cu} = \dfrac{12-0,1.56}{64} = 0,1(mol)\)

Bảo toàn electron, 

\(3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_{SO_2}\\ \Rightarrow n_{SO_2} = \dfrac{3.0,1 + 2.0,1}{2} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{SO_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\)

a, Vì Cu ko tác dụng vs ddH₂SO₄ loãng nên 12,8g kim loại ko tan là Cu

⇒ m_Fe + m_Al = 40,4 - 12,8 = 27,6 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      x          x                           x

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      y       1,5y                               1,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=27,6\\x+1,5y=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{12,8.100\%}{40,4}=31,68\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56.100\%}{40,4}=41,58\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-31,68\%-41,58\%=26,74\%\)

b, \(m_{H_2SO_4}=\left(0,3+1,5.0,4\right).98=88,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{88,2.100\%}{10\%}=882\left(g\right)\)

c, \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{882}{1,4}=630\left(ml\right)\)

mn giúp mik vs:((