Đáp án B

Sau phản ứng với Ba(OH)₂ có:

Đáp án B

a.

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

b.

\(n_{BaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ m_{kt}=197.0,2=39,4\left(g\right)\)

c.

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.171.100\%}{200}=17,1\%\)

Tính được nBa(OH)2= nKOH= 0,2 mol; nBaSO3= 0,15 mol

Dung dịch Y + NaOH → Kết tủa →chứng tỏ Y có Ba(HSO3)2

Vậy sau phản ứng có các muối BaSO3, Ba(HSO3)2, KHSO3

(Không thể có K2SO3 hoặc kiềm dư vì chúng đối kháng với Ba(HSO3)2)

Các phương trình hóa học:

2FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3+ 4SO2 (1)

SO2+ Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (2)

0,15    0,15           0,15 mol

2SO2     + Ba(OH)2 →Ba(HSO3)2 (3)

0,1 ←    (0,2-0,15) mol

SO2+ KOH → KHSO3 (4)

0,2     0,2 mol

Tổng số mol SO2 là 0,15 + 0,1+ 0,2= 0,45mol

Theo PT (1): nFeS2= 0,5. nSO2=0,225 mol → mFeS2= 0,225. 120 = 27 gam

*Tk

Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa

=>Dung dịch Y hình thành đồng thời SO3^2- và HSO3^-
Ta có : nBaSO3 = 0,1 mol < nBa(OH)2 =0,15 mol

=>Kết tủa tính theo SO3^2- :0,1 mol
SO2 + 2OH^- → SO3^2- + H2O
0,1......0,2......0,1
SO2 + OH^- → HSO^3-
0,2........(0,4-0,2)

=> nSO2 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố S: \(n_{SO_2}=n_{FeS_2}.2\)

=> nFeS2 = 0,15 mol

=> m = 18 gam.

Đáp án C

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+8SO_2\) (1)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{BaSO_3}=\dfrac{32,55}{217}=0,15\left(mol\right)\)

`@`TH1: Chỉ tạo ra kết tủa

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O\)

                     0,15        0,15                 ( mol )

Theo ptr (1): \(n_{FeS_2}=\dfrac{n_{SO_2}}{2}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{FeS_2}=0,075.120=9\left(g\right)\)

`@` TH2: Ba(OH)₂ hết

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O\)

     0,2                                      ( mol )

     0,15            0,15         0,15      ( mol )

\(Ba\left(OH\right)_2+2SO_2\rightarrow Ba\left(HSO_3\right)_2\)

     0,05          0,1                          ( mol )

Theo ptr (1): \(n_{FeS_2}=\dfrac{n_{SO_2}}{2}=\dfrac{0,15+0,1}{2}=0,125\left(mol\right)\)

\(n_{FeS_2}=0,125.120=15\left(g\right)\)

\(n_{Na_2CO_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

a. \(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

       0,1            0,1                   0,1           0,2

b. \(m_{kt}=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

c. \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171.100}{200}=8,55\%\)

d. \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\)

      0,1           0,2

=> \(a=m_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{30}=\dfrac{73}{3}\left(g\right)\)