Bài 1:

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

            \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{37,6}\cdot100\%\approx14,89\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=85,11\%\) 

Bài 3: 

PTHH: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,05\cdot1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot5\%}{171}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit p/ứ hết, Bazơ còn dư sau p/ứ

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh

Theo PTHH: \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,025\cdot261=6,525\left(g\right)\)

Bài 2:

Theo đề bài: \(\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{14,2}\cdot100\%\approx45,07\%\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

               a_________________________\(\dfrac{3}{2}\)a   (mol)

            \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

                b_____________________b     (mol)

Ta lập được hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=14,2-6,4=7,8\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{14,2}\cdot100\%\approx38,03\%\\\%m_{Mg}=100\%-38,03\%-45,07\%=16,9\%\end{matrix}\right.\)

a/nH2= 0,1(mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,1_________________0,1(mol)

=> mFe=0,1.56=5,6(g)

=> %mFe= (5,6/12).100\(\approx\) 46,667%

=> %mCu \(\approx\) 100% - 46,667% \(\approx\) 53,333%

b) mCu= 12-5,6=6,4(g) -> nCu= 0,1(mol)

Cu + 2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

0,1___0,2__________________0,1(mol)

V=V(SO2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

mH2SO4(p.ứ)=0,2.98=19,6(g)

=> mH2SO4(bđ)= 19,6 x 100/90 \(\approx21,778\left(g\right)\)

=> mddH2SO4 \(\approx\) (21,778 x 100)/98\(\approx22,222\left(g\right)\)

Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1          1 

       0,1                                 0,1

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

   \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

    \(m_{Cu}=8,8-5,6=3,2\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{8,8}=63,64\)⁰/₀

⁰/₀Cu = \(\dfrac{3,2.100}{8,8}=36,36\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Cu}=3,2\left(g\right)\)

      \(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4đặc,nóng}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

         1           2                           1            1         2     

\(n_{SO2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:    0,1                                    0,1

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{8,8}=63,64\%;\%m_{Cu}=100-63,64=36,36\%\)

Chất rắn X là Cu (Cu ko tác dụng với H₂SO₄ loãng)

b,\(n_{Cu}=\dfrac{8,8-5,6}{64}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ (đ) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol:    0,05                                             0,05

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)                             

Khi hòa tan Y vào dd HCl dư thu được chất rắn

=> Chất rắn là lưu huỳnh

m_S(dư) = 1,2 (g)

\(n_{CuS}=\dfrac{14,4}{96}=0,15\left(mol\right)\) => n_S(Z) = 0,15 (mol)

Bảo toàn S: m_S(X) = 1,2 + 0,15.32 = 6 (g)

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

Đáp án C