\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  
          0,2       0,4           0,2 
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)

\(n_S=\dfrac{3.2}{32}=0.1\left(mol\right)\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

\(0.1...0.1\)

\(m_{O_2}=0.1\cdot32=3.2\left(g\right)\)

Bài 1 : 

\(n_{SO3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4|\)

             1          1             1

            0,1                      0,1

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

250ml = 0,25l

\(C_{M_{ddH2SO4}}=0,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 2 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(g\right)\)

\(n_{h2SO4}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1             1               1             1

          0,02         0,2            0,02

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

                     ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{h2SO4\left(dư\right)}=0,18.98=17,64\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=3,15\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)PTHH: CuO +H2 →Cu + H2O↑

b) nH2=0,2:2=0,1(mol)

nCuO=12÷80=0,15(mol)

PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O↑

Theo pt ta có: nH2=nCuO=0,1(mol)

→ CuO dư

nCuO dư là: 0,15-0,1=0,05(mol)

→mCuO dư là: 0,05×80=4(g)

\(n_{H2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:

CuO + H2 -t^o-> Cu + H2O

B.đầu: 0,15__0,1______0____0

P.ứng: 0,1__0,15_____0,1___0,1

S.P.ứng: 0,05__0_______0,1___0,1 (mol)

Chất còn dư là CuO.

m_{CuO tham gia p.ứng là:} 0,1.80 = 8(gam)

m_CuO(dư) = 12 - 8 = 4(gam)

a,Ta co pthh

H2 + CuO \(\rightarrow\)Cu + H2O

b,Theo de bai ta co

nH2=\(\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\)

nCuO=\(\dfrac{12}{0}=0,15mol\)

Theo pthh ta co

nH2=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nCuO=\dfrac{0,15}{1}mol\)

\(\Rightarrow\) CuO du

Theo pthh

nCuO=nH2=0,1mol

\(\Rightarrow\) khoi luong CuO da tham gia phan ung la

mCuO=0,1.80=8 g

Khoi luong con thua sau phan ung la

mCuO=12-8=4 g

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Áp.dụng.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-13,6=0,2\left(g\right)\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{3}{80}=0,0375\left(mol\right)\\ pthh:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\) 
b) sản phẩm làm QT hóa đỏ vì sp là axit 
\(pthh:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\) 
          0,0375              0,0375 
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,0375.98=3,675\left(g\right)\) 
\(C_M=\dfrac{0,0375}{0,25}=0,15M\)

a)2Cu+O2--->2CuO

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m\(_{O2}=m_{CuO}-m_{Cu}=m_2-m_1\)

c) Khi m1 =8,m2=15

Suy ra

\(m_{O2}=15-8=7\left(g\right)\)

\(PTHH:Cu+O_2\underrightarrow{to}CuO\)

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

\(\text{m1+mO2=m2}\)

c) mO2=m2-m1=15-8=7(g)

a) \(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

             0,2-->0,1------->0,2

=> V_O2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) m_CuO = 0,2.80 = 16 (g)

sorry e lớp 4

nên ko trả lời đc