\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{FeO}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=56a+72b=12.8\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=0.1\)

\(b=\dfrac{12.8-56\cdot0.1}{72}=0.1\left(mol\right)\)

\(BTe:\)

\(3n_{Fe}+n_{FeO}=2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{3\cdot0.1+0.1}{2}=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(\)

Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:

H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!

⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n Cu =   n SO 2 = 0 , 075  mol.

Đặt n Cr =  x mol; n Fe =  y mol   → m X 52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.

 x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.

 m_{Cr trong X} = 42,86% và %m_{Cu trong X} = 26,37%

Đáp án A

Chọn đáp án A

Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:

H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!

⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n C u   = n S O 2 = 0 , 075 m o l

Đặt n_Cr = x mol; n_Fe = y mol ⇒ m X =  52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.

n_H2 = x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.

⇒ %  m_{Cr trong X} = 42,86% và %m_{Cu trong X} = 26,37%

Đáp án A

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{FeO}=\dfrac{12,8-56.0,1}{72}=0,1\left(mol\right)\)

12,8 g hh X ------> 0,1 mol Fe và 0,1 mol FeO

=> 6,4g hh X ------> 0,05 mol Fe và 0,05 mol FeO

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2FeO + 4H2SO4 → 4H2O + Fe2(SO4)3 + SO2

=> \(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3 + H2O

Vì kết tủa nên khối lượng dung dịch giảm : \(m_{thêm}-m_{mất}=0,1.64+0,1.74-0,1.120=1,8\left(g\right)\)

Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,1___0,1______0,1__0,1(mol)

FeO+ H2SO4-> FeSO4 + H2O

=>mFe= 0,1.56=5,6(g)

=>%mFe=(5,6/12.8).100=43.75%

=>%mFeO=56,25%

6,4gam hh X => Số mol giảm đi 1/2

nFe=0,05(mol)=nCu

PTHH: 2 Fe + 6 H2SO4(đ)-to-> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

0,05_______0,15__________0,025________0,075(mol)

Cu+ 2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + SO2 + H2O

0,05___0,1_________0,05____0,05(mol)

=> nSO2=0,125(mol)

PTHH: SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

0,125_______0,125_____0,125(mol)

=> KL dung dịch giảm.

KL giảm:

0,125.64 + 0,125.74 - 0,125.120=2,25(g)

Chúc em học tốt!

TH1: Hóa trị `M` đổi `->M:\ Fe`

`Fe^0->Fe^{+2}+2e`

`2H^{-1}+2e->H_2^0`

Bảo toàn electron: `n_{Fe}=n_{H_2}=0,14(mol)`

`->n_{Cu}={11,2-0,14.56}/{64}=0,0525(mol)`

`Cu^0->Cu^{+2}+2e`

`Fe^0->Fe^{+3}+3e`

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

Bảo toàn electron: `2n_{Cu}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}=0,525`

`->2.0,0525+3.0,14=0,525`

Nhận.

`->M` là Iron `(Fe).`

TH2: Hóa trị `M` không đổi.

`M` hóa trị `n`

Đặt `n_{Cu}=x(mol);n_M=y(mol)`

`M^0->M^{+n}+n.e`

`2H^{-1}+2e->H_2^0`

Bảo toàn electron: `ny=2n_{H_2}=0,28`

`->y={0,28}/n(mol)`

`M^0->M^{+n}+n.e`

`Cu^0->Cu^{+2}+2e`

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

Bảo toàn electron: `2x+ny=2n_{SO_2}=0,525`

`->x={0,525-0,28}/2=0,1225(mol)`

`->m_M=11,2-0,1225.64=3,36(g)`

`->M_M={3,36}/{{0,28}/n}=12n`

`->n=2;M_M=24`

`->M` là magnesium `(Mg).`

Vậy `M` là `Mg` hoặc `Fe.`

Đáp án : A

n_H2 = 0,25 mol; n_SO2 = 0,3 mol

2H⁺   + 2e → H₂                                  S⁺⁶ + 2e   → S⁺⁴

           0,5 <-- 0,25                                      0,6 <-- 0,3

n_Fe = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

Đáp án A