\(n_{H_2S}=\dfrac{0.448}{22.4}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.05}{0.02}=2.5>2\)

\(2NaOH+H_2S\rightarrow Na_2S+H_2O\)

\(0.04........0.02..............0.02\)

\(n_{Na_2S}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0.05-0.04=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0.24\cdot0.1=0.024\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.024}{0.02}=1.2\)

=> Tạo 2 muối

\(n_{Na_2S}=a\left(mol\right),n_{NaHS}=b\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0.024\\a+b=0.02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.004\\b=0.016\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=0.4\cdot0.1=0.04\left(mol\right)\)

TH1 : NaOH dư 

\(n_{Na_2S}=\dfrac{1.9}{78}=\dfrac{19}{780}\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2S\rightarrow Na_2S+2H_2O\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{19}{780}\cdot2=0.048>0.04\left(L\right)\)

TH2 : Tạo cả 2 muối , NaOH phản ứng đủ

\(n_{Na_2S}=a\left(mol\right),n_{NaHS}=b\left(mol\right)\)

\(m=78a+56b=1.9\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{NaOH}=2a+b=0.04\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.01,b=0.02\)

\(V_{H_2S}=\left(0.01+0.02\right)\cdot22.4=0.672\left(l\right)=672\left(ml\right)\)

\(n_{Na_2S}=n_{NaHS}=a\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=2a+a=3a=0.03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=0.01\)

\(V=\left(0.01+0.01\right)\cdot22.4=0.448\left(l\right)\)

TH2 : NaOH dư 

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=n_{Na_2S}=a\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2S\rightarrow Na_2S+2H_2O\)

\(2a........a.........a\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0.03-2a=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=0.03\)

\(V=0.672\left(l\right)\)

nNaOH= 0,03(mol)

PTHH: 2 NaOH + H2S -> Na2S +  + 2 H2O

2x_____________x_____x(mol)

NaOH + H2S -> NaHS + H2O

x________x_____x(mol)

nNa2S=nNaHS=x(mol)

2x+x=0,03 <=>x=0,01

=> V(H2S,đktc)=2x.22,4=0,448(l)= 448(ml)

Chúc em học tốt!

Đổi: \(200ml=0,2l\)

\(n_{NaOH}=C_{M_{NaOH}}\cdot V_{dd_{NaOH}}=2\cdot0,2=0,4mol\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+4H_2O\)

\(0,4----0,2---\left(mol\right)\)

Theo phương trình: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=0,4mol\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,2mol\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{C_{M_{H_2SO_4}}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l=200ml\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(pư\right)}=0.6-0.1=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{NaOH}=0.5\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=24.2+0.5\cdot40-0.5\cdot18=35.2\left(g\right)\)

2;

vì dung dịch NaOH dùng đến dư nên ta có các phương trình hóa học sau:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
(Al là kim loại lưỡng tính và NaAlO2 tan trong nước)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
Kết tủa thu được là Fe(OH)3. đem nung ta có PTHH sau:
2Fe(OH)3 → (nhiệt độ) Fe2O3 + 3H2O (4)
nFe2O3 = 0,0125 (mol)
Theo PTHH (4) ta có:
nFe(OH)3 = 2nFe2O3 = 0,025 (mol)
Theo PTHH (3) ta có nFeCl3 = nFe(OH)3 = 0,025 (mol)
Đổi 100ml = 0,1 lít
Ta được: C(M) (FeCl3) = 0,025/0,1 = 0,25 (mol/lít) hoặc (M)
Do 100ml dung dịch A tác dụng vừa hết với 60 ml dung dịch AgNO3 2M nên ta có các PTHH sau:
3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3 (5)
3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 (6)
nAgNO3 = 0,06*2 = 0,12 (mol)
Ta có nFeCl3 = 0,025 (mol)
=> nAgNO3 (6) = 0,025 (mol)
=> nAgNO3 (5) = 0,025*3 = 0,075 (mol)
Nên ta có: nAgNO3 (5) = 0,12 – 0,075 = 0,045 (mol)
Theo PTHH (5) ta có:
nAlCl3 = (1/3)nAgNO3 = 0,015 (mol)
=>C(M) (AlCl3) = 0,015/01 = 0,15 (M)

Vậy.......