1, Điện phân 500ml dd NaCl(d=1,2g/ml) có màng ngăn đến khi ở cực dương thu đc 17,92 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Tính C% dd còn lại sau điện phân.
2, Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào 100ml dd A gồm AlCl3 và FeCl3 lấy kết tủa đem nung đến khối lượng k đổi thu đc 2g chất rắn. Mặt # cứ 100ml dd A tác dụng vừa hết với 60ml dd AgNO3 2M. Xác định CM của dd A
giúp mik với ạ.
2;
vì dung dịch NaOH dùng đến dư nên ta có các phương trình hóa học sau:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
(Al là kim loại lưỡng tính và NaAlO2 tan trong nước)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
Kết tủa thu được là Fe(OH)3. đem nung ta có PTHH sau:
2Fe(OH)3 → (nhiệt độ) Fe2O3 + 3H2O (4)
nFe2O3 = 0,0125 (mol)
Theo PTHH (4) ta có:
nFe(OH)3 = 2nFe2O3 = 0,025 (mol)
Theo PTHH (3) ta có nFeCl3 = nFe(OH)3 = 0,025 (mol)
Đổi 100ml = 0,1 lít
Ta được: C(M) (FeCl3) = 0,025/0,1 = 0,25 (mol/lít) hoặc (M)
Do 100ml dung dịch A tác dụng vừa hết với 60 ml dung dịch AgNO3 2M nên ta có các PTHH sau:
3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3 (5)
3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 (6)
nAgNO3 = 0,06*2 = 0,12 (mol)
Ta có nFeCl3 = 0,025 (mol)
=> nAgNO3 (6) = 0,025 (mol)
=> nAgNO3 (5) = 0,025*3 = 0,075 (mol)
Nên ta có: nAgNO3 (5) = 0,12 – 0,075 = 0,045 (mol)
Theo PTHH (5) ta có:
nAlCl3 = (1/3)nAgNO3 = 0,015 (mol)
=>C(M) (AlCl3) = 0,015/01 = 0,15 (M)
Vậy.......
