12.Cho phảnứng:C6H12O6(r) + 6O2(k) = 6CO2(k) + 6H2O (l)Cho biết các chất được lấyởtrạng thái chuẩn;sinh nhiệt chuẩn, 298Kcủa C6H12O6, CO2, H2O lần lượt là−304,6;−94,6 và−68,3 kcal/mol. Tính nhiệt lượng giảiphóng ra khi oxi hóa 36,0 g đường glucose..

13.TínhΔHocủa phảnứng đốt cháy methane:CH4(k)+ 2O2(k)àCO2(k)+ 2H2O(k)Cho biết :C(gr) + 2H2(k)àCH4(k) (1) cóΔHo298(1)=−74,8 kJC(gr)+ O2(k)àCO2(k)(2) cóΔHo298(2)=−393 kJH2(k) + ½ O2(k)àH2O(k) (3) cóΔHo298(3)=−242 kJ

14.Cho biết:C(than chì)+ O2(k)àCO2(k)(1)∆Ho298(1)=−393,5 kJ;H2(k)+ 1/2O2(k)àH2O(l)(2)∆Ho298(2)=−285,8 kJCH3OH(k)+ 3/2O2(k)àCO2(k)+ 2H2O(l)(3)∆Ho298(3)=−726,4 kJHãy tính sinh nhiệt chuẩn (∆Ho298,s) của CH3OH(k).

15.Tính sinh nhiệt tiêu chuẩn của CH3OH (l). Biết rằng sinh nhiệt tiêu chuẩn của CO2(k), H2O (l) lần lượtlà-94,05;-238,90(kcal/mol) và thiêu nhiệt tiêu chuẩn của CH3OH (l) là−173,78 kcal/mo

sao mn:))

18.Tính hiệuứng nhiệt của phảnứng sauởđiều kiện chuẩn:2CO (k) + 4H2(k)àC2H5OH (l) + H2O (l)Cho biết thiêu nhiệt chuẩnΔHo298,ccủa CO(k), H2(k), C2H5OH (l) lần lượt là−67,6;−63,8 và 326,7 kcal/mol.

19.Sinh nhiệt chuẩn của H2O (l) bằng−68kcal/mol. Hãy xác định thiêu nhiệt chuẩn của H2(k).

20.Viết phương trình nhiệt hoá học của phảnứng: Fe2O3(r) + 3CO (k)à2Fe (r) + 3CO2(k). Biết rằngkhi khử53,23 g Fe2O3bằng CO thoát ra 2,25 kcal nhiệt lượngởđiều kiện đẳng áp; M(Fe2O3) = 159,69.Giảsửcác chất được lấyởtrạng thái chuẩn

cho mình xin cách làm bài này với ạ

Phản ứng đốt cháy ethanol: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) Đốt cháy hoàn toàn 5 g ethanol, nhiệt tỏa ra làm nóng rực 447 g nước đá ở 0 °C. Biết 1 g nước đá nóng hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên entanpy của phản ứng kích ứng ethanol là

A. -1 371 kJ/mol.

B. -954 kJ/mol.

C. -149 kJ/mol.

D. +149 kJ/mol.

Quá trình lên men rượu vang xảy ra phản ứng hóa học sau

C6H12O6(s) ----> 2C2H5OH(1)+2CO2(g)

a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (biết nhiệt tạo thành chuẩn của C6H12O6(s) C2H5OH(l); CO2(g) có giá trị lần lượt là –1274kJ/mol: 277,69 kJ/mol 393,51kJ/mol

b, Tính lượng nhiệt tòa ra hay thu vào khi lên men 3 kg nhỏ (chứa khoảng 7% đường glucose) ở điều kiện chuẩn

28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe2O3 (r) = 4Fe(r) + 3CO2(k)

Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.oK).

Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH0 và ΔS0 của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).

29. Có thể điều chế NH3 (k) ở điều kiện chuẩn theo các phản ứng sau hay không:

NH4Cl (r) +NaOH (r) → NaCl (r) +H2O (k) + NH3 (k)

Cho biết: NH4Cl (r) NaOH (r) NaCl (r) H2O (k) NH3 (k)

(kcal/mol) −75,38 −102,3 −98,6 −57,8 −11

S_298^(o )(cal/mol) 22,60 15,30 17,40 45,13 45,97

Câu 8: Phương trình hoá học nào dưới đây biểu diễn đúng phản ứng cháy của rượu etylic tạo ra khí cacbon và nước.

A. C₂H₅OH    + O₂ -> CO₂ + H₂O

B. C₂H₅OH    + O₂ -> 2CO₂ + H₂O

C. C₂H₅OH    + O₂ -> CO₂ + 3H₂O

D. C₂H₅OH    + 3O₂ -> CO₂ + 6H₂O

28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe2O3 (r) = 4Fe(r) + 3CO2(k)

Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.oK).

Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH0 và ΔS0 của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).

29. Có thể điều chế NH3 (k) ở điều kiện chuẩn theo các phản ứng sau hay không:

NH4Cl (r) +NaOH (r) → NaCl (r) +H2O (k) + NH3 (k)

Cho biết:

NH4Cl (r) NaOH (r) NaCl (r) H2O (k) NH3 (k)

Δ(kcal/mol) −75,38 −102,3 −98,6 −57,8 −11

(cal/mol) 22,60 15,30 17,40 45,13 45,97

Cho các cân bằng sau:

(1)  2 S O 2 ( k )   + O 2 ( k ) ⇔ x t , t o 2 S O 3 ( k )

(2)  N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇔ x t , t o 2 N H 3 ( k )

(3)  C O 2 ( k ) + H 2 ⇔ x t , t o C O ( k ) + H 2 O ( k )

(4)  2 H I ( k ) ⇔ x t , t o H 2 ( k ) + I 2 ( k )

(5)  C H 3 C O O H ( l ) + C 2 H 5 O H ⇔ x t , t o C H 3 C O O C 2 H 5 ( l ) + H 2 O ( l )

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều thường không bị chuyển dịch là

A. (1) và (2)

B. (3) và (4)

C. (3), (4) và (5)

D. (2), (4) và (5)