gọi số mol của Mg là a mol , Zn là b  mol

=> 24a + 65b=21,4 

nH2=1,1/2=0,55 

Mg + H2SO4 --> MgSO4 +H2

a                                         a         mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 +H2

b                                         b          mol

=> a + b = 0,55 

=> a=0,35  mol ,b=0,2 mol

=> mMg = 0,35 *24=8,4 g

mZn =0,2 * 65= 13 g

mMgSO4 = 0,35 * 120=42

mZnSO4=0,2*161=32,2

=>m muối = 42 + 32,2=74,2 g

n H2SO4 = 0,35 + 0,2=0,55 mol

=>VH2SO4 = 0,55 *22,4=12,32 => V H2SO4 thực =12,32+ 12,32*10%=14,652 g

câu 2

n khí =3,36/22,4=0,15 mol

  Zn +  H2SO4   -->     ZnSO4 + H2  (1)

0,15                              0,15       0,15         mol

=>mZn = 0,15 *65=9,75 g

=> mCuO=15,75-9,75=6g => nCuO=6/80=0,075 mol

CuO + H2SO4 --> CuSO4 +H2O

0,075                         0,075              mol

=>mCuSO4=0,075*160=12g

(1)=> mZnSO4 = 0,15*161=24,15 g

=> m muối =12 + 24,15=36,15 g

mình sửa lại phần cuối câu 1 nhá

\(\Sigma\)nH2SO4=0,35+0,2=0,55 mol

VH2SO4=0,55/0,01=55 lít

v H2SO4 thực tế = 55+ 55*10%=60,5 lít

gfvfvfvfvfvfvfv555

Gọi $n_{Mg} = n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Ta có : 

$24a + 27a + 56b = 15,8(1)$

$n_{HCl} > 2n_{H_2}$ nên HCl dư

Ta có : 

$n_{H_2} = a + 1,5a + b = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{15,8}.100\% = 34,18\%$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{15,8}.100\% = 30,38\%$

$\%m_{Fe} = 35,44\%$

$n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 1,2(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m_{muối} = 15,8 + 1,2.36,5 - 0,6.2 = 58,4(gam)$

Đáp án : D

n_Mg = 0,08 mol ; n_Fe = 0,08 mol

Khi phản ứng với X thì có x mol Cl₂ và y mol O₂ phản ứng

Giả sử tạo a mol Fe²⁺ và (0,08 – a) mol Fe³⁺

Bảo toàn điện tích : 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y

Hòa tan Y bằng HCl : 2Cl thay thế 1 O => n_O = ½ n_HCl = 0,12 mol = 2y

=> 0,4 – a = 2x + 4.0,06 ⁽¹⁾

,Sau đó : phản ứng với AgNO₃ tạo : (2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag

=> 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a ⁽²⁾

Từ (1),(2) => x = 0,07 ; a = 0,02 mol

=> %V_Cl2(X) = 53,85%

Gọi số mol H₂O sinh ra là a (mol)

=> \(n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

=> 16,6 + 98a = 24,6 + 18a

=> a = 0,1 (mol)

=> n_O = 0,1 (mol)

=> m_{kim loại} = 16,6 - 0,1.16 = 15 (g)

\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Zn}=c\left(mol\right)\\n_{Al}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow95a+127b+136c+133,5d=40,45\)  (1)

Sau p/ứ với Clo, ta được: \(95a+162,5b+136c+133,5d=44\)  (2)

Lấy PT (2) trừ PT (1) \(\Rightarrow35,5b=3,55\) \(\Rightarrow b=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{13,47}\cdot100\%\approx41,57\%\)

a+b+c) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

d) PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Ta có: \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

d, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,5\cdot2=1\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,5\cdot98=49\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=68,2\left(g\right)\)

\(Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)\\ m_{muối} = m_{hh} + m_{H_2SO_4} - m_{H_2} = 20,2 + 0,5.98 - 0,5.2 = 68,2(gam)\)