nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

a, n_Zn = \(\frac{19,5}{65}\)= 0.3mol

n_HCl = \(\frac{25,55}{36,5}\)= 0,7mol

pt Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

mol 0.3mol → 0,7mol

tỉ lệ \(\frac{0,3}{1}\)<\(\frac{0,7}{2}\) ⇒ HCl dư

b, theo pt : n_Zn = n_{\(H_2\)} = 0,3MOL

V _H2 = 0,3 .22.4 = 6,72 l

c, Qùy tím chuyển thành màu đỏ vì ZnCl₂ là muối kim loại yếu và gốc axit mạnh

a) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

             0,25      0,5       0,5        0,5

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Zn dư , HCl đủ 

b) \(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,25\right).65=3,25\left(g\right)\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\b, Vì:\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow Zndư\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{0,5}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H_2↑

0,25    0,5        0,25         0,25

n_Zn= \(\dfrac{19,6}{65}\)= 0,3(mol)

n_HCl= \(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5 (mol)

So sánh nZn và nHCl 

            0,3/1  >  0,5/2

b) =>Zn tác dụng dư; HCl tác dụng hết

n_{Zn dư}= 0,3-0,25=0,05(mol)

=> m_{Zn dư}= 0,05 x 65= 3,25(mol)

c) m_ZnCl2= 0,25 x 136=34(g)

V_H2= 0,25 x 22,4= 5,6 (l)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=2,5.0,2=0,5mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2  <  0,5                            ( mol )

0,2      0,4            0,2         0,2     ( mol )

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

a)

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{175.14,6}{100}=25,55\left(g\right)\\ \rightarrow n_{HCl}=\dfrac{25,55}{35,5}=0,7\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

bđ       0,3       0,7

pư      0,3       0,6

spư      0         0,1        0,3       0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b)

m_dd = 16,8 + 175 - 0,3.2 = 191,2 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,3.127}{191,2}.100\%=19,93\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{191,2}.100\%=1,91\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{175.14,6}{100}}{36,5}=0,7\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) 
\(LTL:\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,7}{2}\)  
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ m_{\text{dd}}=16,8+175-\left(0,3.2\right)=191,2\left(g\right)\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,3.127}{191,2}.100\%=19,92\%\)
=> HCl dư 
 

Sửa đề: 8,4 gam Fe

\(a,n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6.175}{36,5.100}=0,7\left(mol\right)\)

PTHH:            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

ban đầu         0,15    0,7

phản ứng       0,15    0,3 

sau pư              0      0,4         0,15       0,15

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(b,m_{dd}=8,4+175-0,15.2=183,1\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127}{183,1}.100\%=10,4\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,4.36,5}{183,1}.100\%=7,97\%\end{matrix}\right.\)

\(a,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

bđ        0,3    0,4

pư        0,3        0,3

spư      0           0,1           0,3        0,3

\(\rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(b,m_{dd}=19,5+200-0,3.2=218,9\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,3.161}{218,9}.100\%=22,06\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{218,9}.100\%=4,48\%\end{matrix}\right.\)

Tham Khảo