Đăng r bảo ko cần lm :D??

Khối lượng dung dịch bão hòa : m = mNa2CO3 + mH2O = 53 + 250 = 303 gam

⇒ Độ tan của Na2CO3 ở 18 độ C : S = 53/303 .100 = 17,49 gam

53 g NaCl tan trong 250 g nước

độ tan Na2Cl :SNa2Cl3 =mna2co3\mH2O100

SNa2Cl3=100.53\250=21,2g

Ở nhiệt độ 18oC 250g nước hòa tan 53g Na2CO3 để tạo dung dịch bão hòa. Vậy ở nhiệt độ 18oC, 100g nước hòa tan Sg Na2CO3 tạo dung dịch bão hòa.

Theo định nghĩa về độ tan, ta có độ tan của Na2CO3 ở 18oC là 21,2g.

250 g nước hòa tan hết 53g Na2CO3

-->100g nước hòa tan x g Na2CO3

--> x= 100.53250=21,2(g)100.53250=21,2(g)

Vậy độ tan của Na2CO3 ở 18oC là 21,2(g)

Chỉnh lại cách vt đề 1 tí....

Ở nhiệt độ 18\(^o\)C 250g nước hòa tan 53g Na\(_2\)CO3 để tạo dung dịch bão hòa. Vậy ở nhiệt độ 18\(^o\)C, 100g nước hòa tan Sg Na\(_2\)CO\(_3\) tạo dung dịch bão hòa.

S= \(\frac{53.100}{250}\)= 21,2g Na\(_2\)Co\(_3\)

Theo định nghĩa về độ tan, ta có độ tan của Na\(_2\)CO\(_3\) ở 18\(^o\)C là 21,2g.

                 #shin

Độ tan của S là:

S=53.100\250=21,2(g)

Độ tan của muối  Na 2 CO 3  ở 18 º C là: S = (53 x 100)/250 = 21,2 (gam).

S_Na2CO3= \(\frac{53}{250}.100=21.2\left(g\right)\)

độ tan của dd NaCO3

SNaCO3=\(\frac{53}{250}\) .100 =21,2 gam 

thanks you

\(S_{Na_2CO_3}=\dfrac{53}{250}.100=21,2\) 
\(C\%=\dfrac{53}{250+53}.100\%=17,5\%\)

\(M_{Na2CO3.10H2O}=23.2+12+16.3+10\left(1.2+16\right)=286\left(\frac{g}{mol}\right)\)\(M_{Na2CO3}=23.2+12+16.3=106\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Cứ 286g Na₂CO₃.10H₂O chứa 106g Na₂CO₃

Cứ 143g Na₂CO₃.10H₂O chứa x g Na₂CO₃

\(\Rightarrow x=143.\frac{106}{286}=53\left(g\right)\)

Ta có:

Hoà tan hết 53g Na₂CO₃ trong 160g nước ở 18^oC thì được dd bão hoà

Hoà tan hết y g Na₂CO₃ trong 100g nước ở 18^oC thì được dd bão hoà

Vậy độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 18^oC là:

\(y=\frac{53.100}{160}=33,125\left(g\right)\)

\(S=\frac{m_{chất.tan}}{m_{dung.dịch}}.100g\)

\(\Rightarrow S_{Na_2CO_3}=\frac{53}{250}.100=21,2g\)

Vậy độ tan của muối  Natricacbonat ở 18 độ C là 21,2g

độ tan của muối Natricacbonat ở 18 độ C là 21,2g