Đáp án C

Dựa vào CTCT ta thấy chỉ có 2,2 – đimetylpropan khi tác dụng với Cl₂ (tỉ lệ mol 1 : 1) thu được sản phẩm hữu cơ duy nhất.

Bài 1 :

\(n_{H_2O}>n_{CO_2}\Rightarrow X:ankan\)

\(Đặt:CTHH:C_nH_{2n+2}\)

\(\dfrac{n}{2n+2}=\dfrac{0.1}{0.3}\Rightarrow n=2\)

\(Vậy:Xlà:C_2H_6\left(etan\right)\)

Bài 1 

\(n_{CO_2} < n_{H_2O} \to\) X là ankan (C_nH_2n+2)

\(n_X = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)\)

Suy ra:  \(n = \dfrac{n_{CO_2}}{n_X} = \dfrac{0,1}{0,05} = 2\)

Vậy X là C₂H₆(etan)

Bài 2 : 

 Hỗn hợp có dạng C_nH_2n+2

\(n_{hỗn\ hợp} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ n_{H_2O} = \dfrac{18}{18} = 1(mol)\\ \Rightarrow n + 2 = \dfrac{2n_{H_2O}}{n_{hh}} = 5\\ Suy\ ra\ n = 3\)

\(\Rightarrow n_{CO_2} = 3n_{hh} = 0,2.3 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow V = 0,6.22,4 = 13,44(lít)\)

Bài 2 :

\(n_{H_2O}=\dfrac{18}{18}=1\left(mol\right)\)

\(n_{ankan}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=n_{H_2O}-n_{ankan}=1-0.2=0.8\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=0.8\cdot22.4=17.92\left(l\right)\)

Đáp án B

Coi \( n_{CO_2} = 1(mol) \Rightarrow n_{H_2O} = 1.2=2(mol)\)

X : C_nH_2n+2

Ta có : \(n_X = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 2 -1 = 1(mol)\\ \Rightarrow n = \dfrac{n_{CO_2}}{n_X} = \dfrac{1}{1} =1\)

Vậy X là CH₄

Đáp án C 

Gọi hidrocacbon là CxHy

Quá trình cháy:

suy ra x = y

Mkết tủa = ,  Mhidrocacbon = 52

Suy ra hidrocacbon đó là C4H4

Đáp án A

Vì n_CO2 = n_H2O.

⇒ Số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử cacbon ⇒ Chọn A

+ Vì polipropilen có CTPT (C₃H₆)_n

Chọn đáp án A

Vì n_CO2 = n_H2O.

⇒ Số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử cacbon ⇒ Chọn A

+ Vì polipropilen có CTPT (C₃H₆)_n

Chọn đáp án A

Vì n_CO2 = n_H2O.

⇒ Số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử cacbon ⇒ Chọn A

+ Vì polipropilen có CTPT (C₃H₆)_n

Đáp án : D

Vì khi X đốt cháy thu được n_CO2 = n_h2O => A là anakn và có số mol bằng số mol axetilen

X + Br₂ : m_tăng = m_C2H2 + m_C2H4 = 0,82g

Đốt cháy : Bảo toàn nguyên tố :

.n_C(A) : n_H(A) = n_CO2 : 2n_H2O = 0,03 : 0,08 = 3 : 8 => A là C₃H₈

=> n_C3H8 = n_C2H2 = 0,01 mol => n_C2H4 = 0,02 mol

=> %V_C2H4(X) = 50%