\(n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O\)

0,25      0,625

\(V_{O_2}=0,625\cdot22,4=14l\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot14=70l\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

 0,25       0,625                                   ( mol )

\(V_{O_2}=0,625.22,4=14l\)

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=14.5=70l\)

Bạn kiểm tra các chất tham gia và chất tạo thành giúp mình!

Có thể bạn yêu cầu:

"Đề: Đốt cháy 21,6g nhôm trong khí oxi, sinh ra nhôm oxit.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.

b) Tính khối lượng nhôm oxit.

c) Tính thể tích khí oxi đã dùng ở đktc.

d) Tính thể tích không khí cần dùng, biết khí oxi chiếm 20% thể tích không khí.

Giải:

a) PTHH: 4Al (0,8 mol) + 3O₂ (0,6 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃ (0,4 mol).

b) Khối lượng nhôm oxit:

m_{nhôm oxit}=0,4.102=40,8 (g).

c) Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc:

V_{khí oxi}=0,6.22,4=13,44 (lít).

d) Thể tích không khí cần dùng:

V_kk=13,44.100:20=67,2 (lít).".

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=2.n_{CH_4}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{kk}=5.V_{O_2\left(đktc\right)}=5.\left(0,4.22,4\right)=44,8\left(l\right)\\ b,m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(C_2H_5OH+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

0,2               0,6       0,4         0,6

a)\(m_{C_2H_5OH}=0,2\cdot46=9,2g\)

b)\(V_{O_2}=0,6\cdot22,4=13,44l\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot13,44=67,2l\)

a, Ta có: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{^{t^o}}4CO_2+2H_2O\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b, \(V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=56\left(l\right)\)

c, - Hiện tượng: Br₂ nhạt màu dần.

PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\\ n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ a,V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\\ b,n_{O_2}=\dfrac{5}{2}.0,25=0,625\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,625.22,4=14\left(l\right)\\ V_{kk\left(đkct\right)}=\dfrac{100}{20}.14=70\left(lít\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\a, 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\b,n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}.0,25=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=142.0,1=14,2\left(g\right)\\c,V_{kk\left(đktc\right)}=4.5,6=28\left(lít\right) \)

2H2+O2-to>2H2O

0,25---0,125-----0,25

n H2=0,25 mol

=>m H2O=0,25.18=4,5g

=>Vkk=0,125.22,4.5=14l

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ Mol:0,25\rightarrow0,125\rightarrow0,25\\ V_{kk}=0,125.5.22,4=14\left(l\right)\\ m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=\dfrac{336}{5}=67,2\left(ml\right)=0,0672\left(l\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,0672}{22,4}=0,003\left(mol\right)\\ CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ n_{CO_2}=n_{CH_4}=\dfrac{0,003}{2}=0,0015\left(mol\right)\\ a,V_{CH_4\left(đktc\right)}=0,0015.22,4=0,0336\left(l\right)\\ b,V_{CO_2\left(đktc\right)}=V_{CH_4\left(đktc\right)}=0,0336\left(l\right)\)

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

0,5-----1 mol

n CH4=\(\dfrac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol

=>Vkk=1.22,4.5=112l