\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8}.100=70\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-70\%=30\%\)

\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)\\ \%m_{Fe} = \dfrac{0,5.56}{58}.100\% =48,28\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 48,28\% = 51,72\%\)

2Al +  3H₂SO₄   →   Al₂(SO₄)₃  + 3H₂

Fe  +  H₂SO₄    →    FeSO₄  +   H₂

nH₂=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol

Gọi số mol của Al và Fe trong 11 gam hỗn hợp là x và y mol ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 và y = 0,1

Theo tỉ lệ phương trình => nH₂SO₄ cần dùng = nH₂ = 0,4 mol

=> V_H2SO4 cần dùng = \(\dfrac{0,4}{2}\)= 0,2 lít

%mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}.100\)= 49,1% => %mFe = 100- 49,1 = 50,9%

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\\%m_{Cu}=72\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1           1

        a                                     1a

     \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

       1          2             1            1

       b                                       1b

Gọi a là số mol của Fe

      b là số mol của Mg

\(m_{Fe}+m_{Mg}=8\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Mg}.M_{Mg}=8g\)

 ⇒ 56a + 24b = 8g (2)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,2(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

       56a + 24b = 8g

        1a + 1b = 0,2

      ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{8}=70\)⁰/₀
⁰/₀Mg = \(\dfrac{2,4.100}{8}=30\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:      x                                     x

PTHH: Mg + 2HCI → MgCl₂ + H₂
Mol:      y                                      y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{8}=70\%;\%m_{Mg}=100-70=30\%\)

PTHH: 

\(Cu+HCl--\times-->\)

\(2Ag+2HCl--->2AgCl\downarrow+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ag}=2.n_{H_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{Ag}=0,3.108=32,4\left(g\right)>5,9\left(g\right)\)

(Sai đề nhé.)

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ           1    :     1        :       1          : 1

n(mol)       a---->a------------>a---------->a (1)

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

tỉ lệ            2  :         3        ;           1           :   3

n(mol)      b-------->3/2b----->1/2b------------>3/2b (2)

Từ (1) và (2) ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=3,79\\a+\dfrac{3}{2}b=0,08\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=n\cdot M=0,05\cdot65=3,25\left(g\right)\\m_{Al}=n\cdot M=0,02\cdot27=0,54\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{3,25\cdot100\%}{3,79}\approx85,75\%\\\%m_{Al}=100\%-85,75\approx14,25\%\end{matrix}\right.\)

với (1) thì

\(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=a=0,05\left(mol\right)\)

với (2) thì

\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}b=\dfrac{3}{2}\cdot0,02=0,03\left(mol\right)\)

\(=>m_{H_2SO_4}=\left(0,05+0,03\right)\cdot98=7,84\left(g\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 27y = 7,8 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

BT e, có: 2x + 3y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\\\%m_{Al}\approx69,23\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT Mg và Al, có:

n_MgCl2 = n_Mg = 0,1 (mol)

 n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{0,1.95+0,2.133,5}.100\%\approx26,24\%\\\%m_{AlCl_3}\approx73,76\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

^{trả lời nhanh cho em ạ}