Đáp án B

Các phản ứng xảy ra:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓ tủa trắng

Fe³⁺ + 3OH^-  → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + 3OH^- → [Al(OH)₄]^- tan

Nhận biết được 4 dung dịch.

a) Ta có:

\(\frac{100}{m_2}=\frac{20-17,5}{17,5-8}\)

\(\Rightarrow m_2=380\) (g)

b) CTHH dạng TQ của oxit kim loại đó là AO

Đặt \(n_{AO}\) = a (mol)

PTHH:

AO + \(H_2SO_4\) →→ ASO4 + \(H_2O\)a.........a.................a

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{AO}=a.\left(16+M_A\right)\\m_{H_2SO_4}=98a\end{matrix}\right.\)

⇒ \(m_{ddH_2SO_4}=\frac{98a.100\%}{20\%}=490a\)

Theo ĐLBTKL:\(m_{ddspu}=m_{AO}+m_{ddH_2SO_4}=a.\left(16+M_A\right)+490a=a.\left(506+M_A\right)\)Có : \(m_{ASO_4}=a.\left(M_A+96\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddmuoi}=\frac{a.\left(96+M_A\right)}{a.\left(506+M_A\right)}.100\%=22,6\%\)

\(\Rightarrow M_A=24\)

⇒ A là Magie (Mg)

=> CTHH của oxit kim loại là MgO

Đáp án D.

Chọn B

1. \(n_{NaOH}=\dfrac{32}{40}=0,8\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

Đề: 0,5.......0,8

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,8}{2}\)=> H2SO4 dư, NaOH hết

\(m_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,8}{2}.142=56,8\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{56,8}{32+245}.100=20,51\%\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,5-0,4\right).98}{32+245}.100=3,54\%\)

\(n_{KOH}=\dfrac{308.10\%}{56}=0,55\left(mol\right);n_{H_2SO_{\text{4}}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O

Đề: 0,25.....0,55

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,55}{2}\)=> Sau phản ứng KOH dư

Các chất có trong dung dịch sau phản ứng :KOH dư, K2SO4

\(m_{K_2SO_4}=0,25.174=43,5\left(g\right)\)

\(m_{KOH\left(dư\right)}=(0,55-0,25.2).56=2,8\left(g\right)\)

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2

Khí thoát ra là H2

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{KOH}=0,075\left(mol\right)\)

=> V_H2 = 0,075.22,4=1,68(l)

Đáp án C

Ta có: n_NaOH = 7.0,15 = 1,05 mol; n_Al2(SO4)3= 1.0,1 = 0,1 mol

Vì NaOH dư nên:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Sau phản ứng có 0,2 mol Na[Al(OH)₄] và 0,25 mol NaOH dư.

Nồng độ mol của Na[Al(OH)₄] 

Câu 6 : 

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

\(n_{HCl}=0,15.0,2=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,12.0,3=0,036\left(mol\right)\)

Pt : \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O|\)

         1            1              1           1

       0,03      0,036

Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,036}{1}\)

                 ⇒ HCl phản ứng hết , NaOH dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

Khi thêm phenolplatein vào dung dịch NaOH dư thì dung dịch sẽ có màu đỏ 

 ⇒ Chọn câu : D 

 Chúc bạn học tốt

Câu 2: Chọn A