\(V_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

1                                     :   1   (mol)

0,18                                :  0,18 (mol)

\(yCO+Fe_xO_y\rightarrow^{t^0}xFe+yCO_2\uparrow\)

               1      :         x   (mol)

              \(\dfrac{0,18}{x}\)                0,18  (mol)

\(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{13,92}{\dfrac{0,18}{x}}=\dfrac{232}{3}x\)

\(\Rightarrow56x+16y=\dfrac{232}{3}x\)

\(\Rightarrow16y=\dfrac{64}{3}x\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{16}{\dfrac{64}{3}}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow x=3;y=4\)

-Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₃O₄

a) Gọi số mol của Al và Fe trong 13,8 gam hỗn hợp lần lượt là x và y

nH₂ = 10,08:22.4= 0,45 mol

2Al  +  3H₂SO₄  →  Al₂(SO₄)₃  +  3H₂

x ------------------------------------------>3/2x

Fe  +  H₂SO₄   →   FeSO₄  +  H₂

y ------------------------------------> y

Ta có hệ pt\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,8\\\dfrac{3}{2}x+y=0,45\end{matrix}\right.\) => x = 0,2 và y = 0,15

=> mFe = 0,15.56 = 8,4 gam <=> %mFe  = \(\dfrac{8,4}{13,8}\).100% = 60,87%

b)

X  +  O₂   →  Y 

Bảo toàn khối lượng => mO₂ = mY - mX = 5,76 gam <=> nO₂ = 0,18 mol

Ta có sơ đồ: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Al\end{matrix}\right.\)  +  O₂ →  Y  \(\underrightarrow{H_2SO_4đ,n}\)  → Fe₂(SO₄)₃  + Al₂(SO₄)₃  +  SO₂  +  H₂O

Các quá trình oxi hóa - khử:

Fe⁰  →  Fe⁺³   +    3e                            O₂⁰   +   4e    →   2O^-2 

0,15                  -> 0,45                          0,18   --> 0,72

Al⁰   →  Al⁺³   +    3e                              S⁺⁶   +  2e   →  S⁺⁴

0,2                    -> 0,6                                          2x  <-   x

Áp dụng ĐLBT electron => 2x + 0,72 = 0,45 + 0,6 

<=> x = 0,165 

=>V SO₂ đktc  = 0,165.22,4 = 3,696 lít

Đáp án A

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2 mol : 3 mol : 1 mol : 3 mol

0,1 mol <-- 0,15 mol <--- 0,15 mol

số mol của H₂ là: 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

khối lượng Al là: 0,1 * 27 = 2,7 g

ta có: 8 g chất rắn không tan sau phản ứng là: Cu

vậy khối lượng hỗn hợp a là: ^mAl + ^mCu = 2,7 + 8 = 10,7 g

b) khối lượng chất tan của H₂SO₄ là: ^mchất tan= 0,15 * 98 = 14,7 g

ta có: C% _H2SO4= (^mchất tan/ ^m dung dịch) * 100

→ ^m dung dịch H₂SO₄ = ( ^m chất tan * 100) / C% = ( 14,7 * 100) / 20= 73,5 g

\(n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,18 <------------------------ 0,18

\(\rightarrow n_O=\dfrac{13,92-0,18.56}{16}=0,24\left(mol\right)\)

CTHH: Fe_xO_y

=> x : y = 0,18 : 0,24 = 3 : 4

CTHH Fe₃O₄

bạn từng câu lên sẽ dễ nhìn hơn 

Chọn C

Chọn B