Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

FeS + H2SO4 → H2S + FeSO4

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

        Zn + S  ->  ZnS                                 Fe  +   S   ->    FeS

        x mol           x mol                             y mol                y mol

       ZnSO₄   +   H₂SO₄   ->   ZnSO₄   +   H₂S

       x mol                                              x mol

       FeSO₄   +   H₂SO₄   ->   FeSO₄   +   H₂S

         x mol                                            y mol

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình => x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).

Vậy m_Zn = 0,04.65 = 2,6g

      m_Fe = 0,02.56 = 1,12g.            

a) Zn + S ---> ZnS; Fe + S ---> FeS; 

ZnS + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2S; FeS + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S

b) Gọi x, y là số mol Zn và Fe: 65x + 56y = 3,72 và x + y = 1,344/22,4 = 0,06

Giải hệ: x = 0,04; y = 0,02 ---> mZn = 65.0,04 = 2,6 g; mFe = 56.0,02 = 1,12 g.

a)Phương trình: 
Zn+S→ZnS; Fe+S→FeS 
ZnS+H2SO4→ZnSO4+H2S 
FeS+H2SO4→FeSO4+H2S 
b)Gọi m, m' là khối lượng Zn, Fe trong hỗn hợp ban đầu 
m+m' = 3,72 
nH2S=nZnS+nFeS=nZn+nFe=m/65+m'/56 
=1,344/22,4=0,06 
Bấm máy giải hệ phương trình: 
m+m' = 3,72 
(1/65).m+(1/56).m' = 0,06 
ta được nghiệm: m = 2,6 ; m' = 1,12

\(Zn\left(x\right)+S\rightarrow ZnS\left(x\right)\)

\(Fe\left(y\right)+S\rightarrow FeS\left(y\right)\)

\(ZnS\left(x\right)+H_2SO_4\rightarrow H_2S\left(x\right)+ZnSO_4\)

\(FeS\left(y\right)+H_2SO_4\rightarrow H_2S\left(y\right)+FeSO_4\)

\(n_{H_2S}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\)

Gọi số mol của Zn, Fe lần lược là x, y ta có hệ

\(\left\{\begin{matrix}65x+56y=3,72\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,04\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,04.65=2,6\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,02.56=1,12\)

Gọi x,y lần lượt là số mol Mg, Fe

Mg + S ⟶ MgS

Fe + S ⟶ FeS

MgS + 4H2SO4 → MgSO4 + 4H2O + 4SO2

2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{+S:0,5\left(mol\right)}\left\{{}\begin{matrix}MgS:x\left(mol\right)\\FeS:y\left(mol\right)\\S_{dư}:0,5-\left(x+y\right)\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{+H_2SO_4}\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4:x\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:\dfrac{y}{2}\left(mol\right)\\SO_2\end{matrix}\right.\underrightarrow{+NaOH\left(dư\right)}\left(kt\right)\left\{{}\begin{matrix}Mg\left(OH\right)_2:x\left(mol\right)\\Fe\left(OH\right)_3:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{to}\left\{{}\begin{matrix}MgO:x\left(mol\right)\\Fe_2O_3:\dfrac{y}{2}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có :\(n_{SO_2}=4x+4,5y+\left[0,5-\left(x+y\right)\right].3=2\left(mol\right)\)

\(40x+160\dfrac{y}{2}=24\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m=4,8+11,2=16\left(g\right)\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{16}.100=30\%\)

\(\%m_{Fe}=100-30=70\%\)

nH2S = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

ZnS + H2SO4 => ZnSO2 + H2S 

0.1____________________0.1 

Zn + S -to-> ZnS 

0.1________0.1 

mZn = 0.1*65 = 6.5 (g) 

Đáp án D

Hỗn hợp khí có M = 2.8 = 16

=> có H₂ và NO

=> n_H2 = n_NO, vì có H₂

=> 0,01 mol KNO₃ hết cho 0,01 mol NO

=> n_H2 = 0,01

Trong muối có:

Fe x mol, K⁺ 0,01 mol, SO₄ ^2- 0,15 mol

m _Muối = 56x + 39.0,01 + 96.0,15 = 21,23

=> x = 0,115

=> m_Fe = 6,44

=> Khí Z gồm NO₂ và CO₂ có M = 45

=> n_NO2 = n_CO2 = a

=> trong X có: Fe 0,115 mol, NO₃^- a mol , CO₃^2- a mol

=> n_O = 6a mol ( bảo toàn mol O trong CO₃ và NO₃)

=> trong Y có 0,115 mol Fe và 2a mol O ( giảm 4a do tạo khí NO₂ và CO₂)

NO₃^-+3e+4 H⁺->NO + 2 H₂O

0,01         0,04   0,01

2 H⁺ + 2e -> H₂

0,02            0,01

2 H⁺ + O -> H₂O

4a       2a

n_H+ = 0,04 + 0,02 + 4a = 2.0,15

=> a = 0,06

m _X = m_Fe + m_NO3 + m_CO3

= 6,44 + 62.0,06 + 60.0,06

= 13,76

Đáp án D

nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + S -to-> FeS 

0.2________0.2 

FeS + H2SO4 => FeSO4 + H2S 

0.2____________________0.2 

VH2S = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)

\(\Rightarrow V_{H_2S}=0,2.22,4=4,48l\)

Quy đổi Y thành Fe và O ta có sơ đồ:

Sơ đồ ta có:

+ Bảo toàn khối lượng muối ta có n_Fe = a = 0,115 mol.

+ PT theo H⁺: 0,3 = 2n_O + 4n_NO + 2n_H2.

⇒ n_O = 0,12 mol.

● Quy đổi X thành Fe, NO₃ và CO₃ ta có:

Nung X ta có sơ đồ:

+ Từ M_Z = 45 ⇒ n_NO2 = n_CO2

 Û a = b Û a – b = 0 (1)

⇒ Bảo toàn oxi ta có: a + b = 0,12 mol (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_NO3 = n_CO3 = 0,06 mol.

⇒ m = 0,115×56 + 0,06×(62+60) = 13,76

Đáp án A