gọi x, y lần lượt là số mol của fe va cu

2Fe+ 6H2SO4 ----> Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

x                                                     \(\frac{3}{2}\)x

Cu+ 2H2SO4 ----> CuSO4+ SO2+ 2H2O

y                                              y

nso2=8,96/22,4=0,4 mol

theo đề bài ta có hệ pt

\(_{^{ }\begin{cases}\frac{3}{2}x\text{+ }y=0.4\\56x\text{+ }64y=17,6\end{cases}}\) \(\begin{cases}x=0,2\\y=0,1\end{cases}\)

%fe= \(\frac{0,2.56}{17,6}.100\text{%}\)\(\approx\)63,64%

%cu= 100% - 63,64% = 36,36%

m Fe2(SO4)3= 0,2/2 . 400 = 40g

m  CuSO4 = 0,1 . 160 = 16g

Đáp án đúng : A

Đáp án A

→ n SO 4 2 - ( muoi ) = n SO 2 = 0 , 045

→ m muoi = 1 , 68 + 0 , 045 . 96 = 6

Chọn đáp án A

2H₂SO₄ + 2e → SO₂ + SO₄^2– + 2H₂O ⇒ n_SO4^2– = n_SO2 = 0,045 mol.

⇒ m_muối = m_KL + m_SO4^2– = 1,68 + 0,045 × 96 = 6(g) ⇒ chọn A.

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+24b=2,21\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{4,32}{64}=0,0675\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,0675\cdot2=0,135\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0295\\b=0,02325\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,0295\cdot56}{2,21}\cdot100\%\approx74,75\%\\\%m_{Mg}=25,25\%\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{59}{4000}\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,02325\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muối}=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{MgSO_4}=\dfrac{59}{4000}\cdot400+0,02325\cdot120=8,96\left(g\right)\)

a) 

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
$2Fe  + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

b) n Cu =a (mol) ; n Fe = b(mol)

=> 64a + 56b = 12(1)

n SO2 = a + 1,5b = 5,6/22,4 = 0,25(2)

(1)(2) suy ra a = b = 0,1

%m Cu = 0,1.64/12  .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%

c)

n CuSO4 = a = 0,1(mol)

n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,05(mol)

m muối = 0,1.160  + 0,05.400 = 36(gam)

d) n H2SO4 = 2n SO2 = 0,5(mol)

V H2SO4 = 0,5/2 = 0,25(lít)

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`

`0,05`        `0,15`                               `0,025`                                     `(mol)`

`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`

`0,225`     `0,45`                         `0,225`                                          `(mol)`

`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`

`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$

  `@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`

  `@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`

  `@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`

Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO₂ được)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)\)

PTHH: 

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

b----->2b------------------->b------------->b

\(\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Zn}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{0,15.65}{15,75}.100\%=61,9\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-61,9\%=38,1\%\\ b,n_{ZnSO_4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15(g)\)