Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Theo phương trình (3) mFe cần dùng: 56.0,1 = 5,6g.

Theo phương trình (4) mZn cần dùng: 65.0,1 = 6,5g.

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{Fe} = n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam) ; m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)\)

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b. Số mol khí hiđro là: n = 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).

a) Các PTHH biểu diễn phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm dựa vào các hóa chất : HCl, H₂SO₄ loãng, Zn và Fe là:

(1) Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

(2) Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

(3) Zn + H₂SO₄ (loãng) -> ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

(4) Fe + H₂SO₄ (loãng) -> FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Zn\left(1\right)}=n_{Fe\left(2\right)}=n_{Zn\left(3\right)}=n_{Fe\left(4\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

- Khối lượng kẽm cần dùng : \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

- Khối lượng sắt cần dùng: \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂ ↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b. Số mol khí hiđro là: n = = 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).

Chọn A.

số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 (mol)

a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)

số mol kẽm tham gia phản ứng là:nZn=mM=6,565=0,1(mol)nZn=mM=6,565=0,1(mol)

PTHH:

0,1 0,2 0,1 (mol)

a):VH2=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24(l)VH2=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24(l)

b):mHCl=nHCl×M=0,2×65=13(g)

Mọi người giải luôn hộ nhé

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Fe + H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + H₂ ↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b. Ta có

n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

m_zn = 0,1 . 65 = 6,5 ( gam )

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 ( gam ).

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂ ↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b. Số mol khí hiđro là: n = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).

"Đề bài thiều nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch"

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\)

nZn = 6.5/65 = 0.1 (mol) 

nHCl = 10/36.5 = 0.27 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

0.1___0.2__________0.1 

m HCl dư = 10 - 0.2*36.5 = 2.7(g) 

VH2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l)

Zn + 1/2O2 ---> ZnO

nO2 = 1/2nZnO = 40,5/81/2 = 0,25 mol ---> V = 0,25.22,5 = 5,6 lít.

b) KClO3 ---> KCl + 3/2O2

nKClO3 = 2/3nO2 = 0,5/3 mol ---> m = 122,5.0,5/3 = 20,42 gam.

a)Pt 2Zn + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2 ZnO

-ⁿZnO=\(\dfrac{40.5}{81}=0.5\left(mol\right)\)

-Theo pt thì ⁿO₂=\(\dfrac{1}{2}\) ⁿZnO=0.25(mol)

=>^VO₂=0,25.22.4=5.6(l)

b) Pt : 2KClO₃\(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

-Theo phương trình : ⁿKClO₃=\(\dfrac{2}{3}\) ⁿO₂=\(\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

=>^mKClO₃=1/6.122.5=24.42(g)

Vậy...