a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\) - Pư hóa hợp.

b, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) - Pư thế.

c, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) - Pư hóa hợp.

d, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) - Pư thế

\(Na_2O+H_2O->2NaOH\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\\ Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}>2Fe+3H_2O\)

`P_2 O_5 + 3H_2 O ->2H_3 PO_4 `phản ứng hóa hợp

\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\) phản ứng thế

\(2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) phản ứng phân hủy

\(C_2H_4+3O_2-^{t^o}>2CO_2+2H_2O\) phản ứng thế

.

\(1.\\ a.\\ \left(1\right)Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ \left(2\right)CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\\ \left(3\right)P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ \left(4\right)K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\\ \left(5\right)SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ \left(6\right)Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ \left(7\right)CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ \left(8\right)N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\\ b.\)

+ Muối trung hòa:

\(KCl-\) Kali clorua 

\(MgS-\) Magie sunfua

\(ZnSO_4-\) Kẽm sunfat

\(Fe\left(NO_3\right)_2-\) Sắt (II) nitrat

+ Muối axit:

\(Ca\left(HCO_3\right)_2-\) Canxi hidrocacbonat

Bổ sung câu a:

+ Bazơ:

\(NaOH-\)  Natri hidroxit

\(KOH-\) Kali hidroxit

\(Ba\left(OH\right)_2-\) Bari hidroxit

\(Ca\left(OH\right)_2-\) Canxi hidroxit

+ Axit

\(H_2CO_3-axitcacbonic\\ H_3PO_4-axitphotphoric\\ H_2SO_4-axitsunfuric\\ HNO_3-axitnitric\)

1.         2Na   +      2H₂O  → 2NaOH + H₂

2.         BaO  +     2H₂O    → Ba(OH)₂

3.          SO₂  +     H₂O     → H₂SO₃

4.          P₂O₅  +     3H₂O    → 2H₃PO₄

5.           2KClO₃               → (t^o,MnO₂) 2KCl + 3O₂

      6.      3Fe +      2O₂     →(t^o) Fe₃O₄

      7.       C₂ H₄  +   3O₂      →(t^o) 2CO₂ + 2H₂O

      8.       S +      O₂           →(t^o) SO₂

      9 .      Fe₂O₃   +   3H₂        →(t^o) 2Fe + 3H₂O

      10.     CuO   +   H₂          →(t^o) Cu + H₂O

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\) 
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ 2KClO_3\xrightarrow[xtMnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ 3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\) 
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\) phản ứng thế

\(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\) phản ứng hóa hợp

\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\left(P.Ứ.hoá.hợp\right)\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\left(P.Ứ.thế\right)\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\left(P.Ứ.hoá.hợp\right)\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\left(P.Ứ.hoá.hợp\right)\\ K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\left(p.ứ.Hoá.hợp\right)\\ Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\left(P.Ứ.thế\right)\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\left(P.ứ.hoá.hợp\right)\)

a)

(1) $N_2O_5 + H_2O \to 2HNO_3$

Phản ứng hóa hợp

(2) $BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$

Phản ứng hóa hợp

b)

HNO₃ : Axit nitric(Axit)

Ba(OH)₂ : Bari hidroxit(Bazo)

1. \(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\) 

2. \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

⇒ Pư hóa hợp.

a)2H₂+O₂➞2H₂O

phản ứng hoá hợp

b)2Al+3H₂SO₄➞Al₂(SO₄)₃+3H₂

phản ứng thế

c)2K+2H₂O➞2KOH+H₂

Phản ứng thế

d)4P+5O₂➞2P₂O₅

Phản ứng hoá hợp

e)2Al+6HCl➞2AlCl₃+3H₂

Phản ứng thế

a/ \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\) 

⇒ Phản ứng hóa hợp

b/ \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

⇒ Phản ứng thế

c/ \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

⇒ Phản ứng thế

d/ \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

⇒ Phản ứng hóa hợp

e/ \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

⇒ Phản ứng thế

Câu 1:

a. Phản ứng trao đổi:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

b. Phản ứng oxi-hoá khử:

3Fe2O3(s) + H2(g) → 2Fe3O4(s) + H2O(g)

c. Phản ứng thế:

2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)

d. Không có phản ứng nào xảy ra với H2O và P2O2

Câu 2:

a. Phản ứng trao đổi:

H2(g) + O2(g) → H2O(l)

b. Phản ứng oxi-hoá khử:

PbO(s) + H2(g) → Pb(s) + H2O(l)

c. Phản ứng thế:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

d. Phản ứng trao đổi:

K2O(s) + H2O(l) → 2KOH(aq)

c1

\(a,2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^0}2H_2O\\ b,3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^0}2Fe+3H_2O\\ c,2K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\\ d,3H_2O+P_2O_5\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\)

b và c là pư thế

vì phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

c2

\(a,2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\\ b,H_2+PbO\underrightarrow{t^0}Pb+H_2O\\ c,2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\\ d,H_2O+K_2O\xrightarrow[]{}2KOH\)

b và c là pư thế

vì phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

1. Pư hóa hợp

\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

2. Pư hóa hợp

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

3. Pư hóa hợp

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

4. Pư hóa hợp

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

5. Pư phân hủy.

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

6. Pư thế

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

7. Pư thế

\(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\)

\(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)