a/
- Hiện tượng: Sắt cháy mạnh, sáng chói, tạo các hạt chất rắn nhỏ nóng màu nâu
- Mẩu than đóng vai trò cháy trước tạo nhiệt độ đủ lớn cho sắt cháy
Các hạt chất rắn nóng chảy đó có nhiệt độ rất cao, khi tiếp xúc bình thủy tinh có thể làm vỡ, nứt bình. Rải 1 lớp cát hoặc nước sẽ giúp ngăn cách, bình không bị vỡ
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau : a) dẫn khí hiđro đi qua bột đồng (2) oxit đun nóng b) cho viên kẽm vào lọ chứa dung dịch axit clohidric
a)
H2+CuO-to->Cu+H2O
-> chất rẳn từ màu đen sang đỏ
b)
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
->kẽm tan , có bọt khí thoát ra
Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1:Dẫn khí hidro đi qua ống đựng bột đồng (II) oxit nung nóng
Thí nghiệm 2:Nhỏ dung dịch Na^2CO^3 vào ống nghiệm đựng nước vôi trong
Thí nghiệm 3:Nhỏ dung dịch HCL vào ống nghiện đựng CaCO^3
Thí nghiệm 4:Nhỏ dung dịch H^2SO^4 loãng vào ống nghiệm đựng kim loại đồng
Thí nghiệm 5:Nhỏ dung dịch HCL loãng vào ống nghiệm đựng kim lạo nhôm
TN1: Hiện tượng: chất rắn màu đen chuyển thành màu nâu đỏ.
PTHH: H2 + CuO to→ Cu + H2O
TN2: Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.
PTHH: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH
TN3: Hiện tượng: chất rắn tan, có bọt khí không màu bay ra.
PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
TN4: Hiện tượng: không có hiện xảy ra.
TN5: Hiện tượng: chất rắn tan, có bọt khí không màu bay ra.
PTHH: 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nung hỗn hợp Fe và KNO3 trong khí trơ.
(2) Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng.
(3) Đốt dây Mg trong bình kín chứa đầy CO2.
(4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 loãng.
(5) Cho K2Cr2O7 vào dung dịch KOH.
(6) Dẫn khí NH3 qua CrO3 đun nóng.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là
A. 3
B. 5
C. 4
D. 6
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nung hỗn hợp Fe và KNO3 trong khí trơ. (2) Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng.
(3) Đốt dây Mg trong bình kín chứa đầy CO2. (4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 loãng.
(5) Cho K2Cr2O7 vào dung dịch KOH. (6) Dẫn khí NH3 qua CrO3 đun nóng.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là
A. 3
B. 5
C. 4
D. 6
Chọn B.
(1) 2KNO3 → t ° 2KNO2 + O2
(2) H2 + CuO → t ° Cu + H2O
(3) 2Mg + CO2 → t ° 2MgO + C
(4) 3Ag + 4HNO3 ® 3AgNO3 + NO + 2H2O
(5) K2Cr2O7 + 2KOH ® 2K2CrO4 + H2O
(6) 2NH3 + 2CrO3 → t ° N2 + Cr2O3 + 3H2O
Nêu hiện tượng quan sát được và viết PTHH xảy ra,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 1.Đốt nóng đỏ một đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi. 2.Cho dây bạc vào ống nghiệm chứa ddCuSO4 3.Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein. 4.Rắc bột Alo lên ngọn lửa đèn cồn. 5.Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2
1) Sắt cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu
3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
2) Không hiện tượng
3) Mẩu natri tạo thành hạt tròn, chạy trên bề mặt nước và tan dần, có khí thoát ra. Đồng thời, dd chuyển dần sang màu hồng
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
4) Bột nhôm cháy sáng, tỏa nhiều nhiệt, xuất hiện chất rắn màu trắng
4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
5) Chất rắn màu xanh dần chuyển thành màu đen
Cu(OH)2 --to--> CuO + H2O
Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau, viết PTHH
a) Đốt dây sắt quấn hình lò xo trong lọ đựng khí O2
b) Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dd HCL
c) Dẫn luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng
d) cho mẩu NA vào cốc đựng H2O có sẵn mẩu quỳ tím
Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau, viết PTHH
a) Đốt dây sắt quấn hình lò xo trong lọ đựng khí O2
Dây sắt cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt ( II, III) oxit, công thức hóa học là Fe3O4, còn gọi là oxit sắt từ.
PTHH : 3Fe +2O2--to⟶Fe3O4
b) Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dd HCL
Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là : viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.
Giải thích: Do Zn tác dụng với dd HCl
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo thời gian kẽm sẽ bị ăn mòn chậm dần do nồng độ của HCl giảm dần
c) Dẫn luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng
Khi đốt nóng tới khoảng 400 độ C: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch và có hơi nước đọng ở thành ống nghiệm
PTHH:CuO+H2-to-->Cu+H2O
d) cho mẩu NA vào cốc đựng H2O có sẵn mẩu quỳ tím
Hiện tượng: kim loại Na tan trong nước, phản ứng mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt và sủi bọt khí không màu là H2. Mẫu giấy quỳ tím chuyển dần sang màu xanh.
Giải thích:
Do Na tác dụng với H2O
PTHH: 2Na +2H2O -> 2NaOH + H2
NaOH là bazo nên làm qùy tím hóa xanh.
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nung hỗn hợp gồm Fe và NaNO3 trong khí trơ.
(2) Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng.
(3) Đốt dây Al trong bình kín chứa đầy khí CO2.
(4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 loãng.
(5) Nung hỗn hợp bột gồm CuO và Al trong khí trơ.
Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 5.
Đáp án B
Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là : (1), (3), (4), (5)
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung hỗn hợp gồm Fe và NaNO3 trong khí trơ.
(b) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(c) Đốt dây Al trong bình kín chứa đầy khí CO2.
(d) Nhúng dây Cu vào dung dịch HNO3 loãng.
(e) Nung hỗn hợp bột gồm CuO và Al trong khí trơ.
(f) Đốt dây bạc trong oxi.
Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là
A. 3.
B. 5.
C. 6.
D. 4.
