Đặt số khối đồng vị còn lại là `x`

`\%` Đồng vị còn lại là `100-73=27\%`

`->M_{Cu}={63.73+27x}/{100}=63,54`

`->x=65`

Vậy đồng vị còn lại là \(_{29}^{65}Cu\)

a), Đặt đồng vị thứ 2 của đồng là A₂.

\(\overline{NTK}_{Cu}=63,54\\ \Leftrightarrow\dfrac{63.73\%+A_2.27\%}{100\%}=63,54\\ \Leftrightarrow A_2=65\left(đ.v.C\right)\)

b, Khi có 81 nguyên tử đồng vị thứ 2 thì số nguyên tử ⁶³Cu là:

\(\dfrac{81.73}{27}=219\left(nguyên.tử\right)\)

c) Phần trăm khối lượng đồng vị ⁶³Cu có trong phân tử Cu₂O là:

\(73\%.\dfrac{63,54.2}{63,54.2+16}\approx64,837\%\)

Gọi x là số phần trăm của đồng vị 63Cu

Suy ra phần trăm đồng vị 65Cu là 100 – x

M = [63.x + 65(100 – x)]/100 = 63,546

<=> x = 72,7%

Từ đây dễ dàng tìm được % của 63Cu trong tinh thể  CuSO4.5H2O là 18,43%

=> Đáp án D

Ta có: \(\overline{M}=\dfrac{63.73+x.\left(100-73\right)}{100}\Leftrightarrow x=\dfrac{100.63,54-63.73}{100-73}=65\)

  Đồng vị thứ hai là \(^{65}_{29}Cu\)

a)

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu ,⁶⁵Cu lần lượt là a,b

Ta có :

a + b = 100% 

63a + 65b = 63,54

Suy ra a = 0,73 = 73% ; b = 0,27 = 27%

b) Thành phần phần trăm khối lượng của ⁶⁵Cu trong CuSO₄ là : 

\(\dfrac{65.27\%}{63,54 + 32 + 16.4 }.100\% = 11\%\)

Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄ là

Đáp án B

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong Cu₂O là 

Đáp án A

A