nKMnO4 = 15.8/158 = 0.1 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.1__________________________0.05 

nNa = 1.38/23 = 0.06 (mol) 

4Na +  O2 -to-> 2Na2O 

0.06__0.015 

mO2 (dư) = ( 0.025 - 0.015) * 32 = 0.32(g)

a.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{np}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                     2                 1                1          1           ( mol )

                   0,2                                             0,1

\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\) 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

      3         2        1     ( mol )

    0,2      0,1

      0,1    0,1      0,05     ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,05.232=11,6g\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

      0,125      0,125    ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

     0,25                                                  0,125    ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5g\)

\(PTHH:2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có : \(n_{O2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(TheoPTHH:n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=n.M=31,6\left(g\right)\)
 

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

0,2                 0,1              0,1        0,1

a)\(V_{O_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

b)\(m_{CRắn}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=0,1\cdot197+0,1\cdot87=28,4g\)

c)\(n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

0,5        0,1    0              0

0,05      0,1    0,05         0,1

0,45       0      0,05         0,1

\(V_{CO_2}=0,05\cdot22,4=1,12l\)

\(m_{H_2O}=0,1\cdot18=1,8g\)

PTHH: 2KMnO4--t^o-> K2MnO4+MnO2+O2

              0,2----------------0,1---------0,1-----0,1

b, n_KMnO4= \(\dfrac{31,6}{158}\)=0,2 mol

Theo pt: n_O2=\(\dfrac{1}{2}\).0,2=0,1 mol

=> V_O2= 0,1.22,4= 2,24 l

=>m cr=0,1.197+0,1.87=28,4g

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

            0,5-----0,25-----0,5

n CH4=\(\dfrac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol

=>Oxi du

=>V CO2=0,25.22,4=5,6l

=>m H2O=0,5.18=9g

\(n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn e:\(\Rightarrow2a+3b=0,5\)

Mặt khác: \(64a+56b=13,6-0,05.32=12\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12}.100\%=46,67\left(\%\right)\)

Quá trình bảo toàn e đấy nhé! Không hiểu cmt hỏi tiếp :D

* Nhường e:

 \(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)                            \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

\(a\)                        \(2a\)                             \(b\)                       \(3b\)

* Nhận e:

\(O_2+4e\rightarrow2O^{-2}\)                    \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)     

\(0,05\)   \(0,2\)                                          \(0,3\)      \(0,15\)

Em tách ra mỗi bài đăng 1 lượt nha!

không vì nó kết hợp vs O₂ tạo ra oxit

Bài 1:

Bài 2:

a) AgNO₃

CTHH AgNO₃ mang ý nghĩa:

- Là hợp chất tạo bởi 3 nguyên tố hóa học : Ag , N và O

- Tạo bởi 1 nguyên tử nguyên tố Ag, 1 nguyên tử nguyên tố N và 3 nguyên tử nguyên tố O.

- \(PTK_{AgNO_3}=NTK_{Ag}+NTK_N+3.NTK_O\\ =108+14+3.16=170\left(đ.v.C\right)\)

b) KHSO₄

CTHH KHSO₄ mang ý nghĩa:

- Là hợp chất cấu tạo từ 4 nguyên tố hóa học: K,H,S và O

- Cấu tạo bởi 1 nguyên tử nguyên tố K, 1 nguyên tử nguyên tố H, 1 nguyên tử nguyên tố A và 4 nguyên tử nguyên tố O.

- \(PTK_{KHSO_4}=NTK_K+NTK_H+NTK_S+4.NTK_O\\ =39+1+32+4.16=136\left(đ.v.C\right)\)

Bài tập 3:

a) Gọi CT ghi hóa trị của S(IV) và O là \(S_x^{IV}O_y^{II}\)(x,y : nguyên, dương)

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

\(x.IV=y.II\\ =>\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{IV}=\dfrac{2}{4}=\dfrac{1}{2}\)

=> x=1; y=2

=> CTHH là SO₂

b) Gọi CT ghi hóa trị của Al(III) và Cl(I) là \(Al_x^{III}Cl_y^I\) (x,y: nguyên, dương)

Theo quy tắc hóa trị ta có:

\(x.III=y.I\\ =>\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}\)

=> x=1; y=3

=> CTHH là AlCl₃

Bài 4:

a) Gọi CT gọi hóa trị của hợp chất CuCl₂ là \(Cu^aCl_2^b\)(a,b: nguyên, dương)

Theo Quy tắc hóa trị, ta có:

\(1.a=2.b\\ =>\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{1}=\dfrac{II}{I}\)

=> a= II, b=I

=> Trong hợp chất CuCl₂ : Cu(II) và Cl(I)

b) Gọi CT kèm hóa trị của hợp chất Fe(NO₃)₂ là: \(Fe^a\left(NO_3\right)_2^b\) _{(a,b: nguyên, dương)}

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

\(1.a=2.b\\ =>\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{1}=\dfrac{II}{I}\\ =>a=II;b=I\)

=> Trong hợp chất Fe(NO₃)₂ : Fe(II) và nhóm nguyên tử NO₃ (I)