giúp mình với ạ mình cần gấp :((
Hòa tan 11 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl (dư), thu được 8,96 lít khí (ở
đktc).
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) Tính khối lượng muối khan thu được.
Hòa tan 11g hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch HCl (dư) thu được 8,96 lít H2 (đktc)
a) Tính thành phần % theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu
b) Tính khối lượng muối tan thu được
c) Nếu hòa tan hoàn toàn 2 kim loại trên bằng dung dịch axit H2SO4 đặc nóng thì thể tích khí SO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu ?
a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow27a+56b=11\) (1)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,4\cdot2=0,8\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)
b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot133,5+0,1\cdot127=39,4\left(g\right)\)
c) Bảo toàn electron: \(3\cdot0,2+3\cdot0,1=2n_{SO_2}\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,45\cdot22,4=10,08\left(l\right)\)
a) Gọi nAl = x, nFe = y
Có 27x + 56y = 11 (1)
Bảo toàn e
3x + 2y = 2.0,4 (2)
Từ 1 và 2 => x = 0,2, y = 0,1
\(\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)
\(\%mFe=100-49,09=50,91\%\)
b) BTKL:
m muối = mkim loại + mHCl - mH2
= 11 + 0,4.2.36,5 - 0,4.2 = 39,4g
c)
Bảo toàn e
Al => Al+3 + 3e S+6 + 2e => S+4
0,2 0,6 2x x
Fe => Fe+3 + 3e
0,1 0,3
=> 2x = 0,6 + 0,3 => x = 0,45 mol
=> VSO2 = 0,45.22,4 = 10,08 lít
Giúp em với ạ!!! Em đang cần gấp ạ
Hòa tan hoàn toàn 1,39 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được 0,784 lít khí hiđro (đktc). Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp đầu.
\(n_{H_2}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=1,39\\1,5a+b=0,035\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{1,39}.100=37,53\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-37,53\%=62,47\%\)
Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al và Fe vào đung dịch HCl (dư), thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). a. Viết phương trình khoa học b . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Mọi người giúp mình với mình cảm ơn !
a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, Ta có: 27nAl + 56nFe = 5,5 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)
òa tan 11 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl (dư), thu được 8,96 lít khí H(ở đktc). a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
Nãy mk có làm mà chắc ai đó xóa r
\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)
x-----------------------------------------1,5x(mol)
\(Fe+2HCl--->FeCl2+H2\)
y--------------------------------------y(mol)
\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)
\(\%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%\)
1/
2Al+6HCl→2AlCl33+3H22
a a 3/2a (mol)
Fe+2HCl→FeCl22+H22
b b b (mol)
nH2=8,96\22,4=0,4(mol)
a/
gọi số mol của Al là a;số mol của Fe là b,ta có hệ phương trình:
27a+56b=11
3232a+b=0,4
⇔ a=0,2(mol)
b=0,1(mol)
→mAl=27.0,2=5,4(g)
⇔%mAlAl=5,4\11.100%≃49,1%
→%mFeFe=100%-49,1%=50,9%
CuO+2HCl→CuCl2+H22O
0,05 0,1 0,05
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
0,1 0,3 0,1 0,15(mol)
nH2H2=3,36\22,4=0,15(mol)
mAlAl=0,1.27=2,7(g)
⇔%mAlAl=2,7\6,7.100%≃40,3%
→%mCuOCuO=100%-40,3%=59,7%
Hòa tan 11 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl (dư), thu được 8,96 lít khí H(ở đktc). a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
cj làm rồi nên xóa bài này nhé
hòa tan 11 gam hỗn hợp gồm fe và al bằng dd hcl 10% Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktc
a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Tính khối lượng dd axit cần dùng
c) Tính C% của dung dịch sau phản ứng
Đặt: \(\left\{{}\begin{matrix}x=n_{Fe}\left(mol\right)\\y=n_{Al}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\sum m_{hh}=11\left(g\right)\Rightarrow56x+27y=11\left(1\right)\)
\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....x\rightarrow..2x........x......x\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....y\rightarrow..3y.........y......1,5y\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4\left(2\right)\)
\(\xrightarrow[\left(2\right)]{\left(1\right)}\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
a) \(\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{11}=51\%\)
\(\rightarrow\%m_{Al}=49\%\)
b) \(\sum m_{ctHCl}=\left(2.0,1+3.0,2\right).36,5=29,2\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100\%}{10\%}=292\left(g\right)\)
c) \(m_{H_2\uparrow}=\left(1.0,1+1,5.0,2\right).2=0,8\left(g\right)\)
\(m_{ddsaupu}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2\uparrow}=11+292-0,8=302,2\left(g\right)\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{302,2}.100=4,2\%\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{302,2}.100=8,8\%\)
Đặt: {x=nFe(mol)y=nAl(mol){x=nFe(mol)y=nAl(mol)
∑mhh=11(g)⇒56x+27y=11(1)∑mhh=11(g)⇒56x+27y=11(1)
PTHH:Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(mol)....x→..2x........x......xPTHH:2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(mol)....y→..3y.........y......1,5yPTHH:Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(mol)....x→..2x........x......xPTHH:2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(mol)....y→..3y.........y......1,5y
%mFe=56.0,111=51%%mFe=56.0,111=51%
→%mAl=49%→%mAl=49%
b) ∑mctHCl=(2.0,1+3.0,2).36,5=29,2(g)∑mctHCl=(2.0,1+3.0,2).36,5=29,2(g)
Hòa tan 11 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl (dư), thu được 8,96 lít khí (ở
đktc).
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) Tính khối lượng muối khan thu được.
Gọi trong 11g hh có :
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(x,y>0\right)\)
\(\Rightarrow27x+56y=11\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
x ___________x__________1,5x _(mol)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
y___________ y_________y _____(mol)
Từ PT : \(1,5x+y=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) (2)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Sigma m=m_{AlCl3}+m_{FeCl2}=133,5.0,2+127.0,1=39,4\left(g\right)\)
Hòa tan 11 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl (dư), thu được 8,96 lít khí H(ở đktc).
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)
x------------------------------------1,5x(mol)
\(Fe+2HCl---.FeCl2+H2\)
y-------------------------------y(mol)
\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)
\(\%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%\)
Chia hỗn hợp X gồm K, Al, Fe thành hai phần bằng nhau.
Cho phần 1 vào dung dịch KOH dư thu được 0,784 lít khí H2 (đktc).
Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư, thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là
A. 0,39; 0,54; 0,56
B. 0,39; 0,54; 1,40
C. 0,78; 1,08; 0,56.
D. 0,78; 0,54; 1,12