3Fe+2O2 -t--> Fe3O4
 2Na + Cl2 ---> 2NaCl 
2K + S --> K2S
4P+ 5O2-t-> 2P2O5 

Fe + O2=> Fe3O4

2Na + Cl2 => 2NaCl

4P + 5O2 → 2P2O5

Đáp án D

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)  : Nhôm oxit

\(4Fe+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3\) : Sắt (III) oxit

\(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\) : Cacbon đioxit

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\) : Lưu huỳnh đioxit

4Al + 3O2 → 2Al2O3 (đây là phản ứng hóa hợp vì chỉ có 1 chất sản phẩm)( tên : Nhôm oxit)

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (đây là phản ứng hóa hợp vì chỉ có  1 chất sản phẩm) (tên là oxit sắt từ hoặc Sắt (2,3)oxit)bạn ghi số la mã hộ mk nha

C + O2 → CO2 (là phản ứng hóa hợp vì chỉ có 1 chất sản phẩm)(tên là cacbon đi oxit)

S + O2 → SO2(là phản ứng hóa hợp vì chỉ có 1 chất sản phẩm)(tên : lưu huỳnh đi oxit

TẤT CẢ PT TRÊN BẠN GHI THÊM NHIỆT ĐỘ K SAI NHA

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_3O_3\)

\(C+O_2\rightarrow CO_2\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(S+O_2\rightarrow SO_2\)

Câu 1 :

a,

\(K+O_2\underrightarrow{^{to}}K_2O\)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{^{to}}2CaO\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

b,

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_2+\frac{5}{2}O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2+H_2O\)

\(2CO+O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2\)

Câu 2 :

\(S+Zn\underrightarrow{^{to}}ZnS\)

\(3S+2Al\underrightarrow{^{to}}Al_2S_3\)

\(S+Mg\underrightarrow{^{to}}MgS\)

\(S+Cu\underrightarrow{^{to}}CuS\)

\(S+Fe\underrightarrow{^{to}}FeS\)

Bài 1 :

\(d_{A/H2}=17\Leftrightarrow M_A=17.2=34\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(d_{A/kk}=0,55\Leftrightarrow M_A=0,55.29=15,95\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(d_{A/H2S}=0,425\Leftrightarrow M_A==0,425.34=14,45\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Bài 2:

\(S+Zn\underrightarrow{^{to}}ZnS\)

\(3S+2Al\rightarrow Al_2S_3\)

\(S+Mg\underrightarrow{^{to}}MgS\)

\(S+Cu\underrightarrow{^{to}}CuS\)

\(S+Fe\underrightarrow{^{to}}FeS\)

Oxi tác dụng với canxi:2Ca+O2t0→2CaO2Ca+O2t0→2CaO

Oxi tác dụng với nhôm:2Al+3O2to→Al2O32Al+3O2to→Al2O3

Oxi tác dụng với kẽm:2Zn+O2to→2ZnO2Zn+O2to→2ZnO

Oxi tác dụng với đồng:2Cu+O2to→2CuO2Cu+O2to→2CuO

Oxi tác dụng với cacbon:C+O2to→CO2C+O2to→CO2

Oxi tác dụng với lưu huỳnh:S+O2to→SO2S+O2to→SO2

Oxi tác dụng với photpho:4P+5O2to→2P2O5

a)\(SO_2+O_2\xrightarrow[]{}SO_3\)(phản ứng hoá hợp)

b)\(Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)(phản ứng thế)

c)\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)(phản ứng phân huỷ)

Bài 1:

\(S+O2-->SO2\)

\(4Al+3O2-->2Al2O3\)

\(C2H2+\frac{5}{2}O2-->2CO2+H2O\)

\(2CO+O2-->2CO2\)

Bài 2:

1. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O --> 4Fe(OH)3

2. CaO + CO2 -----> CaCO3

3)2Mg + O2 --->2MgO

4. 2H2 + O2 ---->2H2O

Phản ứng oxi hóa là 2,3,4 vì pư có sự tác dụng của oxi là các đơn chất, hợp chất

Bài 3:

\(S+Mg-->MgS\)

\(Fe+S-->FeS\)

Bài 4:

- Phản ứng của 1 đơn chất với oxi là phản ứng oxi hóa đồng thời là pư hóa hợp và có tở nhiệt

Vì Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt

VD:2 Cu+O2---to-->2CuO

Bài 5:

a) Củi, than cháy được trong không khí phải có mồi của ngọn lửa để nâng lên nhiệt độ cháy còn than củi xếp trong hộc bếp xung quanh có không khí nhưng không cháy vì ở nhiệt độ thấp hơn nhiột độ cháy.

b) Muốn dập tắt củi, than đang cháy thì phải để chúng không tiếp xúc với oxi của không khí, do đó ta vẩy nước hay phủ cát lên bề mặt vật bị cháy đê vật cháy không tiếp xúc với oxi của không khí và hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ cháy.

Bạn tách câu hỏi ra được không !

C8:

a) 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

b) Theo ĐLBTKL: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\) (1)

=>  \(n_{O_2}=8-4,8=3,2\left(g\right)\)

c9

a) Áp dụng quy tắc hóa trị => CTHH: SO₃

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%S=\dfrac{1.32}{80}.100\%=40\text{%}\\\%O=\dfrac{3.16}{80}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)