a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

x--------------------------------------x(mol)

\(Fe+2HCl---.FeCl2+H2\)

y-----------------------------------y(mol)

\(n_{H2}=\frac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=29,8\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=29,8-12=16,8\left(g\right)\)

b)\(nHCl=2n_{H2}=1\left(mol\right)\)

\(V_{_{ }HCl}=\frac{1}{0,5}=2\left(l\right)\)

Do lấy dư 20%

=>\(V_{H2}=2+2.10\%=2,4\left(l\right)\)

c)\(n_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(ZnCl2\right)}=\frac{0,2}{2,4}=\frac{1}{12}\left(M\right)\)

\(n_{FeCl2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(FeCl2\right)}=\frac{0,3}{2,4}=0,125\left(M\right)\)

n HCl = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol

H 2  + CuO  → t ° Cu +  H 2 O

n CuO  = x

Theo đề bài

m CuO (dư) +  m Cu =  m CuO  (dư) +  m Cu   p / u  - 3,2

m Cu  =  m Cu   p / u  - 3,2 => 64x = 80x - 3,2

=> x= 0,2 mol →  m H 2  = 0,4g

Fe + 2HCl → FeCl 2  +  H 2

Số mol HCl tác dụng với  Fe 3 O 4 ,  Fe 2 O 3 , FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2  + 4 H 2 O (1)

Fe 2 O 3  + 6HCl → 2 FeCl 3  + 3 H 2 O  (2)

FeO + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O  (3)

Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy  n H 2 O  = 1/2 n HCl  = 1,4:2 = 0,7 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m hỗn   hợp  +  m HCl  =  m muối  +  m H 2 O  +  m H 2

57,6 + 1,8 x 36,5 =  m muối  + 0,7 x 18 +0,4

m muối  = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)

Đặt : 

nAl = a (mol) 

nFe = b(mol) 

mX = 27a + 56b = 16.6 (g) (1) 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

mM = 342a  + 152b = 64.6 (g) (2) 

(1) , (2):

a = 4/55

b = 23/88

%Al = (4/55*27) / 16.6 *100% = 11.83%

%Fe = 100 - 11.83 = 88.17%

nH2 = 3/2a + b = 3/2 * 4/55 + 23/88 = 163/440 (mol) 

VH2 = 8.3 (l)

Đáp án A

Đáp án B