Đáp án C

Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Fe (x mol) , O (y mol) và Cu (z mol).

=> Hai muối sunfat là Fe₂(SO₄)₃ (x/2 mol) và CuSO₄ (z mol)

\(n_{Cu_2S}=n_{FeS}=a\left(mol\right)\\ 160a+88a=24,8\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Cu_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Cu₂S + 6H₂SO₄ ---> 2CuSO₄ + 5SO₂ + 6H₂O

0,1 ------> 0,6 ----------> 0,2 ------> 0,5 ------> 0,6

2FeS + 10H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

0,1 ------> 0,5 -----------> 0,05 --------> 0,45 ---> 0,5

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{SO_2}=\left(0,5+0,45\right).22,4=21,28\left(l\right)\\n_{H_2SO_4}=0,5+0,6=1,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH ---> 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

0,05 ------------------------> 0,1

CuSO₄ + 2KOH ---> Cu(OH)₂ + K₂SO₄

0,2 -----------------------> 0,2

2Fe(OH)₃ --t^o--> Fe₂O₃ + 3H₂O

0,1 ------------------> 0,05

Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

0,2 ----------------> 0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=107.0,1+98.0,2=20,5\left(g\right)\\a=0,05.160+0,2.80=24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án D

Đáp án A

Hỗn hợp khí Y gồm H₂ (x mol) và NO (y mol, hóa nâu trong kk).

Ta có: x + y = 0,125 mol và 2x + 30y = 12,2.2.0,125 = 3,05. Giải hệ thu được: x = 0,025 và y = 0,1 mol.

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

x                      x         x

3Zn + 8H⁺ + 2NO₃^- ---> 3Zn²⁺ + 2NO + 4H₂O (2)

1,5y                             1,5y       y

a) Số mol Zn đã tham gia phản ứng = x + 1,5y = 0,175 mol. Khối lượng Zn = 65.0,175 = 11,375 gam.

b) Muối sau phản ứng gồm ZnCl2 (x mol) và Zn(NO3)2 (=số 1/2 số mol NO₃^- = 0,075 mol). Nên m = 135.0,025 + 189.0,075 = 17,55 gam.

Theo gt ta có: $n_{Cu_2S}=n_{FeS}=0,1(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{SO_2}=0,95(mol)\Rightarrow V=21,28(l)$

Bảo toàn nguyên tố Cu và Fe ta có: $n_{CuSO_4}=0,2(mol);n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{muoi}=52(g)$

Bảo toàn S ta có: $n_{H_2SO_4}=1,1(mol)$

Bảo toàn Cu và Fe ta có: $n_{CuO}=0,2(mol);n_{Fe_2O_3}=0,05(mol)$

$\Rightarrow a=36(g)$

Theo gt ta có: nCu2S=nFeS=0,1(mol)nCu2S=nFeS=0,1(mol)

Bảo toàn e ta có: nSO2=0,95(mol)⇒V=21,28(l)nSO2=0,95(mol)⇒V=21,28(l)

Bảo toàn nguyên tố Cu và Fe ta có: nCuSO4=0,2(mol);nFe2(SO4)3=0,05(mol)nCuSO4=0,2(mol);nFe2(SO4)3=0,05(mol)

⇒mmuoi=52(g)⇒mmuoi=52(g)

Bảo toàn S ta có: nH2SO4=1,1(mol)nH2SO4=1,1(mol)

Bảo toàn Cu và Fe ta có: nCuO=0,2(mol);nFe2O3=0,05(mol)nCuO=0,2(mol);nFe2O3=0,05(mol)

Coi hỗn hợp là Fe = x mol; Cu = y mol; S = z mol và O

m_O = 1,6⇒n_O = 0,1

BTĐT: 3x + 2y = 2z + 2.0,09

Khối lượng X: 56x + 64y + 32z + 0,1.16 = 10

Mg + ddY ⟶ (Fe²⁺; Cu²⁺; Mg (dư))

→ BT mol electron: 56x + 54y - (1,5x+y) .24 = 2,5

→ x = 0,08; y = 0,03; z = 0,06 (x,y,z xấp xỉ)

Bảo toàn e (Fe;Cu;S;O;O₃; O₂) ⇒ V = 1,5616 (xấp xỉ)

Đáp án D

Đáp án C

Qui đổi hỗn hợp X thành: Fe(a mol) ; Cu(b mol) ; S(c mol) ; O (0,1 mol)

(Vì oxi chiếm 16% về khối lượng => m_O = 10.16% = 1,6g => n_O = 1,6: 16 = 0,1 mol)

m_X = 56a + 64b + 32c + 0,1.16 = 10 (1)

Trong Y có Fe³⁺ (a mol) ; Cu²⁺ (b mol) ; SO₄^2-.

Bảo toàn điện tích: 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO4 => n_SO4 = ½ (3a + 2b)

Bảo toàn S: n_S + n_H2SO4 = n_SO2 + n_{SO4 muối}

=> 0,335 + c = ½ (3a + 2b) + 0,2125 (2)

Cho Mg dư vào Y: Bảo toàn e: n_{Mg pứ}. 2 = 3n_Fe3+ + 2n_Cu2+ => n_{Mg pứ} = ½ (3a + 2b)

m_{KL tăng} = m_Fe + m_Cu - m_{Mg pứ}  =>  56a + 64b – 24. ½ (3a + 2b) = 2,8 (3)

Từ (1,2,3) => a = 0,1 ; b = 0,02 ; c = 0,0475 mol

- Oxi hóa X bằng O (Qui O₂ và O₃ về thành O). Bảo toàn electron:

2n_O = 3n_Fe + 2n_Cu + 2n_S – 2n_O(X)

=> 2n_O = 3a + 2b + 4c – 2.0,1 => n_O = 0,165 mol

- Đặt n_O2 = n_O3 = u => n_O = 2n_O2 + 3n_O3 = 5u = 0,165 mol => u = 0,033 mol

=> n_A = 2u = 0,066 mol

=> V = 1,4784 lit