PTHH: R + 2HCl ---> RCl₂ + H₂ (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{100}{1000}.5=0,5\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

Vậy HCl dư.

Theo PT₍₁₎: \(n_R=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\dfrac{4,8}{0,2}=24\left(g\right)\)

Vậy R là magie (Mg)

PT: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

Ta có: \(m_{dd_{MgCl_2}}=4,8+\dfrac{100}{1000}-0,2.2=4,5\left(lít\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,2}{4,5}=\dfrac{2}{45}M\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: A + 2H₂O --> A(OH)₂ + H₂

          0,2<--------------0,2<-----0,2

=> \(M_A=\dfrac{8}{0,2}=40\left(g/mol\right)\)

=> A là Ca (Canxi)

b) \(C_M=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

2A+6HCl->2ACl₃+3H₂

0,2----0,6------------0,3 mol

n _H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

=>\(\dfrac{5,4}{A}\)=0,2

=>A=27 g\mol

=>A là nhôm (Al)

CM_HCl=\(\dfrac{0,6}{0,5}\)=1,2M

\(5,4gA+500mlHCl->X:ACl3+6,72lH2\)

nH2 = 0,3 ( mol )

=> nAl = 2/3.nH2 = 0,2 ( mol )

( Cân bằng PTHH )

Ta có :

M = \(\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=>  Đó là Al

Đáp án : D

Dung dịch X chỉ chứa 1 chất tan duy nhất

=> kim loại hóa trị 2 tan trong kiềm

Gọi kim loại kiềm là X và kim loại hóa trị 2 là Y

=> X + H₂O -> XOH + ½ H₂

2XOH + YO -> X₂YO₂ + H₂O

=> 2n_H2 = n_X = n_XOH = 0,4 mol

=> n_X2YO2 = ½ n_X = 0,2 mol

=> C_M = 0,4M

a)\(n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol\)

PT: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

\(n_R=\dfrac{4,05}{M_R}\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225mol\)

\(\Rightarrow\dfrac{4,05}{M_R}\cdot n=0,225\cdot2\)

R là kim loại: 

\(\begin{matrix}n&1&2&3\\M_R&9&18&27\end{matrix}\)

Vậy R có hóa trị III và \(M_R=27\left(Al\right)\)

b)PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

          0,15    0,5                          0,225

          0,15    0,45        0,15         0,225

Vậy \(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M\)

$A + 2H_2O \to A(OH)2 + H_2$

Theo PTHH :

n A = n H2 = 4,48/22,4 = 0,2(mol)

=> M A = 8/0,2 = 40(Canxi)

n Ca(OH)2 = n H2 = 0,2(mol)

=> CM Ca(OH)2 = 0,2/0,5 = 0,4M

a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_M=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{11,2}{0,2}=56\left(g/mol\right)\)

→ M là Fe.

b, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ n_{H2SO4 dư} = 0,5.1 - 0,2 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O}=0,2.278=55,6\left(g\right)\)

a)Gọi A là kim loại cần tìm.

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

Ta có PTHH:

\(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\uparrow\)

0,1-----------------0,1--------0,05-----(mol);

Vậy \(M_A=\dfrac{2,3}{0,1}=23\)(g/mol) => A là Na

b) Ta có: \(m_{dd}=2,3+57,8-0,05\cdot2=60g\)

Từ đó suy ra:\(\%C_{NaOH}=\dfrac{0,1\cdot40}{60}\cdot100\%=6,67\%\)