Phân tích một mẫu hợp chất A thấy có chứa 2,8 gam Fe và 1,6 gam S . Xác định công thức hóa học của A.
Phân tích một mẫu hợp chất A thấy có chứa 2,8 gam Fe và 1,6 gam S. Xác định công thức hóa học của A.
Giúp mình với nha ~ mơn nhiều <3
n Fe=2,8/56=0,05(mol)
n S=1,6/32=0,05(mol)
n Fe : n S=0,05:0,05=1:1
CTHH:FeS
nFe=\(\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
nS= \(\frac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
gọi CTHH của A là FexSy
Ta có : \(\frac{x}{y}=\frac{nFe}{nS}=\frac{0,05}{0,05}=\frac{1}{1}\)
Suy ra x=1,y=1
Vậy CTHH của A là FeS
Khi phân tích 16 gam hợp chất canxi cacbua (chứa 2 nguyên tố) thấy có chứa 6 gam nguyên tố cacbon. a. Lập công thức hóa học của canxi cacbua?
Gọi CTHH của canxi cacbua là: CaxCy
Ta có: \(m_{Ca_{\left(Ca_xC_y\right)}}=16-6=10\left(g\right)\)
Ta có: \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{10}{40}}{\dfrac{6}{12}}=\dfrac{0,25}{0,5}=\dfrac{1}{2}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=2\end{matrix}\right.\)
Vậy CTHH là: CaC2
: Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là Fe và O. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng Fe có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi.
a. Viết công thức hóa trị của Fe trong hợp chất
b. Xác định hóa trị của Fe trong hợp chất
Vậy x=2, y=3
Công thức hóa học của hợp chất là
Phân tử khối bằng
b) Hóa trị của Fe trong hợp chất là : III
Khi đốt cháy P trong khí oxi người ta thấy cứ 1 gam P kết hợp đủ với khoảng 1,29 gam khí oxi tạo ra một hợp chất A duy nhất . Xác định công thức hóa học của A và hóa trị của P trong hợp chất , biết rằng phân tử A có 2 nguyên tử P
( ko dùng mol tại em chưa học ạ )
$n_P = \dfrac{1}{31}(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{1,29}{32} \Rightarrow n_O = 2n_{O_2} = \dfrac{2,58}{32}(mol)$
Suy ra :
$n_P : n_O = \dfrac{1}{31} : \dfrac{2,58}{32} = 2 :5$
Vậy A là $P_2O_5$
hóa trị của P : hóa tri V
Hai chất hữu cơ A, B có cùng công thức phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp A, B thu được 17,6 gam CO 2 và 9 gam H 2 O . Xác định công thức phân tử của A, B. Biết trong phân tử A, B chứa một nguyên tử oxi.
Cho 7,4 gam hỗn hợp A, B tác dụng với Na dư sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy tạo ra 0,672 lít khí H 2 ở đktc. Hãy xác định công thức cấu tạo của A, B.
Gọi công thức phân tử của A, B là C x H y O
Phương trình hoá học:
C x H y O + (x +y/4 -1/2) O 2 → x CO 2 + y/2 H 2 O
n CO 2 = 17,6/44 = 0,4 mol; n H 2 O = 9/18 = 0,5 mol (1)
m C = 0,4.12 = 4,8 gam; m H = 0,5.2 = 1g (2)
Từ (1), (2)
→ x : y : 1 = 4,8/12 : 1/1 : 1,6/16 = 0,4 : 1 : 0,1
Vậy m O = 7,4 - 4,8 - 1,0 = 1,6 (gam)
=> Công thức phân tử của A, B là C 4 H 10 O
Ta có M A , B = 74 (g/mol)
n A , B = 7,4/74 = 0,1 mol
Khi phản ứng với Na có khí bay ra → trong A, B có nhóm OH.
Phương trình hoá học :
C 4 H 9 OH + Na → C 4 H 9 ONa + 1/2 H 2
Vậy số mol có nhóm OH là 2 n H 2 = 2. 0,672/22,4 = 0,06 < n A , B
→ trong A, B có 1 chất không có nhóm OH → Cấu tạo tương ứng là
Chất không có nhóm OH :
Đốt cháy hoàn toàn hợp chất cơ A thu được 4,4 gam CO² và 3,6 gam H2O a) Xác định công thức phân tử của A b) Chất A có phản ứng hóa học đặc trưng nào ?
Một hợp chất A được tạo thành từ Mg và nhóm XO 3 (có hóa trị II). Biết %Mg =
23,08%.
a/ Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất A.
b/ Tính khối lượng H 3 PO 4 có chứa lượng O bằng lượng O có trong 31,2 gam chất A.
a) CTHH: MgXO3
Có: \(\%Mg=\dfrac{24}{72+M_X}.100\%=23,08\%\)
=> MX = 32 (g/mol)
=> X là S
CTHH: MgSO3
b)
\(n_{MgSO_3}=\dfrac{31,2}{104}=0,3\left(mol\right)\)
=> nO = 0,3.3 = 0,9 (mol)
=> \(n_{H_3PO_4}=\dfrac{0,9}{4}=0,225\left(mol\right)\)
=> mH3PO4 = 0,225.98 = 22,05 (g)
Bài 3. Một hợp chất có thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố như sau: 28% Fe; 24% S, còn lại là oxi. Biết 0,45 mol hợp chất có khối lượng là 180 gam. Xác định công thức hóa học và gọi tên hợp chất.
Bài 3. Một hợp chất có thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố như sau: 28% Fe; 24% S, còn lại là oxi. Biết 0,45 mol hợp chất có khối lượng là 180 gam. Xác định công thức hóa học và gọi tên hợp chất.