Cho 41,6g Bacl2 phản ứng với 200 ml dung dịch Na2SO4 dư ( D=1,55g/ml) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được
cho 50g dd Na2SO4 vào dung dịch chứa 41,6g Bacl2 , sau khi phản ứng kết thúc lọc bỏ kết tủa và cô cạn thì thu được 32,5g muối khan
a) tính khối lượng kết tủa thu được
b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 ----> BaSO4 + 2NaCl
0,2 0,2 0,2 0,4
mKT(BaSO4) = 0,2.(137+32+64) = 46,6(g)
mNaCl = 0,4 . (23 + 35,5) = 23,4(g)
Như vậy 32,5 g muối khan gồm có mNa2SO4 dư và mNaCl
=> mNa2SO4 dư = 32,5 - 23,4 = 9,1(g)
mNa2SO4 PƯ = 0,2 . (46 + 32 + 64) = 28,4(g)
=> mNa2SO4 BĐ = 9,1 + 28,4 = 37,5(g)
=> C%(Na2SO4) = 37,5 . 100% : 50 = 75%
Cho 100 mL dung dịch Na2SO4 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thì thu được m gam kết tủa.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.
b) Tính m.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl2, biết thể tích dung dịch BaCl2 đã dùng là 50 mL.
a
PTHH của phản ứng xảy ra:
\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)
b
\(n_{Na_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{BaSO_4}=n_{Na_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\) (dựa theo PTHH)
\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=233.0,05=11,65\left(g\right)\)
c
Theo PTHH có: \(n_{BaCl_2\left(đã.dùng\right)}=n_{Na_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow CM_{BaCl_2}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{50:1000}=1M\)
Cho 22.2 g Canxi clorua vào 200ml dd na2so4 dư( d=1.55g/ml) . a) tính khối lượng dung dịch canxiclorua
b) tính nồng độ phần trăm dd muối sau phản ứng
\(CaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2NaCl\)
\(n_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{111}=0,2\left(mol\right)\)
a) Đề sai
b) \(m_{ddNa_2SO_4}=200.1,55=310\left(g\right)\)
CaSO4 ít tan, coi như không tan, là kết tủa
\(m_{CaSO_4}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
Muối sau phản ứng là NaCl
\(m_{ddsaupu}=22,2+310-27,2=305\left(g\right)\)
\(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,2.2.58,5}{305}.100=7,67\%\)
Trung hòa vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH với 300 ml dung dịch HNO3 1M Tính nồng độ mol dung dịch NaOH Tính khối lượng muối thu được Tính nồng độ muối thu được sau phản ứng GIÚP MÌNH VỚI!
300ml = 0,3l
\(n_{HNO3}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)
Pt : \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O|\)
1 1 1 1
0,3 0,3 0,3
\(n_{NaOH}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
200ml = 0,2l
\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)
\(n_{NaNO3}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{NaNO3}=0,3.85=25,5\left(g\right)\)
Sau phản ứng :
\(V_{dd}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)
\(C_{M_{NaNO3}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{HNO_3}=0,3\left(mol\right)\)
\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
\(m_{NaNO_3}=0,3.85=25,5\left(g\right)\)
Bài 17: Cho 4 gam Fe2O3 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch A. a) Viết PTHH xảy ra b) Tính CM của muối trong dung dịch A c) Tính nồng độ % của FeCl3. Biết dung dịch HCl có D=1,2 gam/ml (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Giúp mình với ạ Cho 200 ml dung dịch muối natri sufat (Na2SO4)0.2M vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M a) viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng
\(a,n_{Na_2SO_4}=0,2\cdot0,2=0,04\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,1=0,02\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\\ TL:....1.....1......2......1\left(mol\right)\\ BR:.......0,02.....0,02......0,04......0,02\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{Na_2SO_4}}{1}>\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) nên \(Na_2SO_4\) dư, \(Ba\left(OH\right)_2\) hết
\(b,C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,04}{0,2+0,2}=0,1M\)
Cho 200 ml dung dịch axit sunfuric 0,5M phản ứng vừa đủ với 50 ml dung phẩm là muối và nước) thu được dung dịch A. a. Viết PTHH của phản ứng. b. Tính nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit ban đầu. c. Tính nồng độ mol của dung dịch A.
a,\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + H2O
Mol: 0,1 0,2 0,2
b,\(C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,2}{0,05}=4M\)
c, Vdd sau pứ = 0,2+0,05 = 0,25 (l)
\(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)
Cho 200 ml dung dịch axit sunfuric 0,5M phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch phẩm là muối và nước) thu được dung dịch A. a. Viết PTHH của phản ứng. b. Tính nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit ban đầu. c. Tính nồng độ mol của dung dịch A.
a,\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Mol: 0,1 0,2 0,1
b,\(C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,2}{0,05}=4M\)
c,Vdd sau pứ = 0,2+0,05 = 0,25 (l)
\(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)
Cho 250 ml dung dịch X gồm N a 2 C O 3 và N a H C O 3 phản ứng với dung dịch H 2 S O 4 dư thu được 2,24 lít C O 2 (đktc). Cho 500 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch B a C l 2 dư thu được 15,76 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của N a H C O 3 trong X là
A. 0,08 M
B. 0,16 M
C. 0,40 M
D. 0,24 M