\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=100.20\%=20\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,02      0,02          0,02

Ta có: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂SO₄ dư

m_{dd sau pứ} = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,02.160.100\%}{101,6}=3,15\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98.100\%}{101,6}=17,76\%\)

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

0,02----------------0,02 mol

n CuO=1,6\80=0,02 mol

=>m CuSO4=0,02.160=3,2g

=>thiếu dữ kiện 

\(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=0,204\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,04      0,04           0,04    

\(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,204}{1}\) --> H2SO4 dư

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,04.160}{3,2+100}.100\%=6,2\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.98}{3,2+100}.100\%=19\%\)

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/280059.html Câu tương tự.

Ahjhj! Hôm nay mk ms đi hx bài đâu tiên của lớp 9 về!

a) PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

b) Ta có: n_CuO = \(\dfrac{1,6}{80}\) = 0,02 mol

\(m_{H_2SO_4}\) = 100.20% = 20 g => \(n_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{20}{98}\) = \(\dfrac{10}{49}\) mol

Vì \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) => H₂SO₄ dư

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_CuO + m_H2SO4 = m_{dd sau p/ứ} = 1,6 + 100 = 101,6 g

Cứ 1 mol CuO --> 1 mol H₂SO₄ --> 1 mol CuSO₄

0,02 mol --> 0,02 mol --> 0,02 mol

=> C% của CuSO₄ = \(\dfrac{0,02.160}{101,6}.100\%\) = 3,15%

C% của H₂SO₄ dư = \(\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98}{101,6}.100\%\) = 17,76%

minh ko gioi hoa

1

mình làm hóa có đc 10 thôi mà

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(TC:\dfrac{0.02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{dd}=1.6+100=101.6\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{101.6}\cdot100\%=3.15\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0.02\right)\cdot98}{101.6}\cdot100\%=17.7\%\)

a, PTHH:

CuO + H₂SO_4(l) ----> CuSO₄ + H₂O

b, Đề bài của bạn yêu cầu sai rồi nha, đáng lẽ là tính nồng độ% (C%)chứ!!!

Số mol CuO được cho trong đề là:

nCuO= mCuO : MCuO = 1,6 : 80 = 0.02 (mol)

Khối lượng H₂SO₄ có trong 100g dung dịch là:

mH₂SO₄ = \(\frac{mddxC\%}{100\%}\)= \(\frac{100x20\%}{100\%}\) = 20 (g)

Số mol H₂SO₄ được cho trong đề là:

nH₂SO₄ = mH₂SO₄ : MH₂SO₄ = 20 :98 \(\approx\)0,2(mol)

Theo PTHH và đề bài, ta có tỉ lệ số mol:

nCuO : nH₂SO₄ = \(\frac{0,02}{1}\):\(\frac{0,2}{1}\)

Vì 0,2<0,2 nên => H₂S0₄dư sau phản ứng.

=> các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm dung dịch CuSO₄ và H₂SO₄ dư

Theo PTHH:

- nCuSO₄ = nCuO => nCuSO₄ = 0,02 (mol)

- nH₂SO_4(p/ư) = nCuO => nH₂SO_4(p/ư) =0,2 (mol)

=>nH₂SO_4(dư) = 0,2 - 0,02 = 0,18 (mol

Khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

mCuSO₄= nCuSO₄ x MCuSO₄ = 0,02 x 160 = 3,2 (g)

mH₂SO_4(dư) = nH₂SO_4(dư) x MH₂SO₄ = 0,18 x 98 = 17,64 (g)

Khối lượng dung dịch sau phản úng là:

mdd = mCuO + mdd H₂SO₄ = 1,6 +100 = 101,6(g)

Nồng độ phẩn trăm của các chất trong dung dich sau phản úng là:

C%(CuSO₄) = \(\frac{mCuSO_{4_{ }}x100\%}{mdd}\) = \(\frac{3,2x100\%}{101,6}\)= 3,15%

C%(H₂SO₄) = \(\frac{mH_2SO_4x100\%}{mdd}\)= \(\frac{17,64x100\%}{101,6}\) = 17,36%

Chúc bạn học tốt nhé, đoạn sai mình đã sửa rồi đó!!

a,PTHH : CuO+H2SO4--->CuSO4+H2O

b,Ta có H2SO4 = 0,2 mol

nCuO = 0,02 mol

=>nH2SO4 dư

=>C% = \(\frac{0,02.160.100}{\left(100.0,02.80\right)}=3,15\%\)

a) CuO +H2SO4--->CuSO4 +H2O

b) Ta có

n\(_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

m\(_{H2SO4}=\frac{100.20}{100}=20\left(g\right)\)

n\(_{H2SO4}=\frac{20}{98}=0,2\left(môl\right)\)

=> H2SO4 dư

Theo pthh

n\(_{CuSO4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\)

C% CuSO4 =\(\frac{0,02.160}{101,6}.100\%=3,15\%\)

n\(_{H2SO4}dư=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)

C%H2SO4=\(\frac{0,18.98}{101,6}.100\%=17,36\%\)

cHÚC BẠN HỌC TỐT

                               Số mol của đồng (II) oxit 

                                n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

                             Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

             C⁰/₀ = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(g\right)\)

                               Số mol của dung dịch axit sunfuric 

                             n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\) 

a)        Pt :              CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)   

                              1            1               1            1

                           0,02       0,2

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

                       ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư 

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol CuO

 b)          Sau phản ứng thu được : CuSO₄ và H₂SO₄ còn dư 

                       Số mol của đồng sunfat

                    n_CuSO4  = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

                    Khối lượng của đồng sunfat

                      m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

                                    = 0,02 . 160

                                    = 3,2 (g)

                        Số mol của dư của dung dịch axit sunfuric

                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                              = 0,2 - (0,02 . 1)

                              = 0,18 (g)

                   Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                     m_dư = n_dư . M_H2SO4

                            = 0,18 . 98

                            = 17,64 (g)

              Khối lượng của dung dịch  sau phản ứng

          m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_H2SO4

                                               = 1,6 + 100

                                               = 101 , 6 (g)

              Nồng độ phần trăm của đồng sunfat

             C^o/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=3,15\)⁰/₀

         Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

           C⁰/_0H2SO4 =  \(\dfrac{m_{ct}100}{m_{dd}}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :CuO + H2SO4 ------> CuSO4 + H2O

Theo đề: 0,02.....0,2

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => H2SO4 dư sau phản ứng

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,02\right).98}{1,6+100}.100=17,36\%\)

\(C\%_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,02.160}{1,6+100}.100=3,15\%\)