\(CuO\left(0,4\right)+H_2SO_4\left(0,4\right)\rightarrow CuSO_4\left(0,4\right)+H_2O\)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2g\)

\(m_{CuSO_4}=0,4.160=64g\)

CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O

n CuO=32/80=0,4(mol)

n H2SO4=nCuO=0,4(mol)

m H2SO4=0,4.98=39,2(g)

n CuSO4=n CuO=0,4(mol)

m CuSO4=0,4.160=64(g)

n_CuO=32/80=0,4(mol)CuO+H₂SO₄--->CuSO₄+H₂OTPT:n_H2SO4=n_CuO=0,4(mol)m_H2SO4=0,4.98=39,2(g)TPT:n_CuSO4=n_CuO=0,4(mol)m_CuSO4=0,4.160=64(g)

nCuO=32/80=0,4(mol)

CuO + H2SO4->CuSO4+H2

Theo PT: n CuO= n H2SO4=0,4(mol)

=>m H2SO4= 0,4 . 98=39,2(g)

Theo PT :n CuO = n CuSO4 =0,4 (mol)

=>m CuSO4 = 0,4.160=64(g)

Vậy....

PTHH: CuO + H₂SO₄ ➞ CuSO₄ + H₂O

a) n_CuO= \(\dfrac{32}{80}=0,4\)(mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,4\) (mol)

⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,4 . 98 = 39,2 (g)

b) Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,4\) (mol)

⇒ \(m_{CuSO_4}=\) 0,4 . 160 = 64 (g)

PTHH:CuO+H₂SO₄----->CuSO₄+H₂O

a.\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

b.Theo PTHH:\(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO_4}=n_{CuSO_4}.M_{CuSO_4}=0,4.160=64\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,25mol...........0,25mol..........0,25mol

mCuSO4= 0,25.160=40g

mdd sau = \(0,25.80+\dfrac{98.0,25.100}{20}=142,5g\)

mH2O = 142,5 - 40 =102,5 g

khi hạ nhiệt độ :

\(CuSO_4+5H_2O\rightarrow CuSO_4.5H_2O\)

Gọi x là số mol tách ra khỏi dung dịch sau khi hạ nhiệt độ :

khối lượng CuSO4 còn lại : 40- 160x

khối lượng nước còn lại : 102,5-90x

Độ tan : \(17,4=\dfrac{\left(40-160x\right).100}{102,5-90x}\Rightarrow x=0,15mol\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O\left(tach\right)}=0,15.150=38,3g\)

Theo đề bài ta có :

Độ tan của CuSO4 ở 10^0c là 17,4 g

=> mct=mCuSO4=17,4 g

=> nCuSO4=\(\dfrac{17,4}{160}\approx0,109\left(mol\right)\)

Ta có pt phản ứng :

CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O

Ta có tỉ lệ :

nCuO=\(\dfrac{0,25}{1}mol>nCuSO4=\dfrac{0,109}{1}mol\)

=> số mol của CuO dư ( tính theo số mol của CuSO4)

Theo đề bài ta có :

nCuSO4.5H2O=nCuSO4=0,109 mol

=> mCuSO4.5H2O=0,109.250=27,25 (g)

Vậy khối lượng của CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịch là 27,25 (g)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{31,2}{208}=0,15mol\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

  0,15        0,15           0,15           0,3

a)\(m_{BaSO_4}=0,15\cdot233=34,95\left(g\right)\)

b)\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

    \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{19,6}\cdot100=75\left(g\right)\)

c)\(m_{HCl}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\)

  \(m_{ddsau}=31,2+75-34,95=71,25\left(g\right)\)

  \(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{71,25}\cdot100\%=15,37\%\)

Đáp án:

 30,71 g

@Hà Anh : Mình cần cả lời giải cậu nhó ((: 

Bài làm:

PTPƯ: CuO + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + H₂O 

             1/5       1/5               1/5          1/5     (mol)

Số mol của CuO là:

\(n_{CuO}=\frac{16}{16+64}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{H_2O}=0,2.\left(2+16\right)=3,6\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,2.\left(2+32+64\right)=19,6\left(g\right)\end{cases}}\)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

\(m_{dd}=\frac{19,6\times100}{20}=98\left(g\right)\)

=> Khối lượng H₂O có trong dung dịch là:

\(m_{H_2O}=98-19,6=78,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng H₂O sau phản ứng là:

\(m_{H_2O\left(spu\right)}=78,4+3,6=82\left(g\right)\)

Gọi a là khối lượng CuSO₄ . 5H₂O thoát ra khỏi dung dịch sau phản ứng

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}m_{CuSO_4\left(kt\right)}=0,64a\left(g\right)\\m_{CuSO_4\left(bd\right)}=0,2.160=32\left(g\right)\end{cases}}\)

=> + Khối lượng CuSO₄ còn lại là: 32 - 0,64a (g)

     + Khối lượng nước kết tinh: 0,36a (g)

     + Khối lượng nước còn lại: 82 - 0,36a (g)

Từ đó ta có PT sau:

\(\frac{32-0,64a}{82-0,36a}=\frac{17,4}{100}\)

\(\Leftrightarrow3200-64a=1426,8-6,264a\)

\(\Leftrightarrow57,736a=1773,2\)

\(\Rightarrow a=30,71220729\approx30,71\left(g\right)\)

Vậy khối lượng tinh thể CuSO₄ khoảng 30,71g

nhớ mang máng hóa 8:v

\(CuO\left(0,2\right)+H_2SO_4\left(0,2\right)\rightarrow CuSO_4\left(0,2\right)+H_2O\left(0,2\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{19,6}{20\%}=98\left(g\right)\)

Khối lượng nước có trong dung dịch H₂SO₄ là: \(98-19,6=78,4\left(g\right)\)

Khối lượng nước sau phản ứng là: \(78,4+3,6=82\left(g\right)\)

Gọi khối lượng CuSO₄.5H₂O thoát ra khỏi dung dịch là x

Khối lượng CuSO₄ kết tinh là: \(0,64x\)

Khối lượng CuSO₄ ban đầu là: \(0,2.160=32\left(g\right)\)

Khối lượng của CuSO₄ còn lại là: \(32-0,64x\left(g\right)\)

Khối lượng nước kết tinh là: \(0,36x\left(g\right)\)

Khối lượng nước còn lại là: \(82-0,36x\left(g\right)\)

Độ tan của CuSO₄ ở 100C là 17,4g nên ta có:

\(\dfrac{32-0,64x}{82-0,36x}=\dfrac{17,4}{100}\)

\(\Leftrightarrow x\approx30,71\left(g\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)

=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)

b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)

=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)

=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)

c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)

mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)

=>C%FeSO4=\(\frac{30,4}{298}.100\%\)=10,2%

1