Số mol của khí hidro

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                       1         2          1            1

                                      0,1                                 0,1

                                    MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O\(|\)                                

                                      1           2             1          1

                                            Số mol của magie 

                                           n_Mg=  \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của magie

                                               m_Mg= n_Mg . M_Mg

                                                               = 0,1 . 24

                                                       = 2,4 (g)

                                          Khối lượng của magie oxit

                                               m_MgO = 4 - 2,4

                                                          = 1,6 (g)

                                   ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{4}=60\)⁰/₀

                                   ⁰/₀MgO = \(\dfrac{m_{MgO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,6.100}{4}=40\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Mol:              0,1                                          0,1

m_Mg=0,1.24=2,4

=> m_MgO=4-2,4=1,6

\(\%m_{Mg}=\dfrac{2,4.100}{4}=60\%;\%m_{MgO}=100-60=40\%\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: 

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

=> \(m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)

b. Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{hh}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{HCl}=2.n_{hh}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(lít\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

             \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Mg}\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{MgO}=2\left(g\right)\)

mg+2hcl-> mgcl2+ h2

mgo+2hcl->mgcl2+ h2o

đặt nmg=a, nmgo=b

theo bài ra và theo pthh ta có hệ:

24a+40b=4,4

a=2,24/22,4

=> a=0,1, b=0,05

-> %m Mg=0,1*24/4,4*100=54,54%

%m MgO=100-54,54=45,45%

a,\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:     0,1                       0,1         0,1

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mol:      0,2                         0,2

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=10,4-2,4=8\left(g\right)\Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

b,\(n_{MgSO_4}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Mol:      0,3                               0,3

PTHH: Mg(OH)₂ ---t^o→ MgO + H₂O

Mol:        0,3                               0,3

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,3.40=12\left(g\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(1\right)\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\left(2\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=m_{hh}-m_{Mg}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

$n_{N_2} = 0,04(mol)$
Bảo toàn electron  :

$2n_{Mg} = 10n_{N_2} \Rightarrow n_{Mg} = \dfrac{0,04.10}{2} = 0,2(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{10}.100\% = 48\%$