\(P2:\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{^{^{t^0}}}xFe+yCO_2\)

\(\dfrac{0.15}{x}..............0.15\)

\(P1:\)

\(n_{HCl}=0.15\cdot3=0.45\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2\)

\(\dfrac{0.225}{y}.......0.45\)

\(\Rightarrow\dfrac{0.15}{x}=\dfrac{0.225}{y}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.15}{0.225}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

Tại mới lớp 8 nên anh giải hơi chi tiết á :))

Phần 1 : 

n HCl= 0,15.3 = 0,45(mol)

=> n O(oxit) = 1/2 n HCl = 0,225(mol)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

Ta có :

n Fe / n O = 0,15/0,225 = 2/3

Vậy oxit là Fe2O3

Gọi CT oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

PTHH: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\left(1\right)\\ Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\left(2\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(\left(1\right)\Rightarrow n_{\text{O trong }Fe_xO_y}=n_{\text{O trong }H_2O}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,45=0,225\left(mol\right)\)

\(\left(2\right)\Rightarrow n_{Fe trong Fe_xO_y}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(x:y=0,15:0,225=2:3\)

Vậy CT oxit sắt là \(Fe_2O_3\)

nHCl = 0,15.3 = 0,45 mol 
FexOy + 2yHCl = xFeCl(2y/x) + yH2O 
nFexOy = nHCl/2y = 0,45/2y mol (1) 

FexOy + yCO = xFe + yCO2 
nFexOy = nFe/x = (8,4/56)/x = 0,15/x mol (2) 

Cho (1) bằng (2) => x/y = 2/3 (Fe2O3) 

gọi CTTQ của oxit sắt là: FexOy

nHCl = 0,15. 3 = 0,45 mol

nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol

FexOy + 2yHCl ---> xFeCl2y/x + yH2O

\(\dfrac{0,45}{2y}\) 0,45

FexOy + yCO ---> xFe + yCO2

\(\dfrac{0,15}{x}\) 0,15

Từ 2 pt trên ta có

=> \(\dfrac{0,45}{2y}=\dfrac{0,15}{x}\)

=> 0,45x = 0,3y

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}\)

=> x= 2; y=3

Vậy CTHH: Fe2O3

Đáp án C

Coi oxit sắt ban đầu là hỗn hợp gồm Fe và O với n_Fe = a và n_O = b.

Với lần thí nghiệm thứ nhất, có sự tham gia của O. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Với lần thí nghiệm thứ hai, không có sự tham gia của O. Áp dụng định luật bảo toàn mol

Đáp án C

 Coi oxit sắt ban đầu là hỗn hợp gồm Fe và O với n_Fe = a và n_O = b.

 Gọi thì  

Các quá trình nhường và nhận electron diễn ra như sau:

Quá trình nhường electron:

Đáp án đúng : A

Chọn đáp án A

Quy A về Cu, Al, Fe và O || [O] + H₂SO₄ → SO₄^2– + H₂O ⇒ n_O = n_H2SO4 = 0,17 mol.

H₂ + [O] → H₂O (trừ Al₂O₃) ⇒ n_Al2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ n_Al = 0,06 mol.

||► Rắn gồm 0,03 mol Al₂O₃ và Fe₂O₃ ⇒ n_Fe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol

⇒ n_Fe = 0,045 mol ⇒ n_Cu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol.

⇒ n_{O/oxit sắt} = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 ⇒ Fe₃O₄

⇒ m_{oxit sắt} = 0,015 × 232 = 3,48(g) ⇒ chọn A.

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{127}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5.4}{18}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^0}xFe+yH_2O\)

...........................\(x\) ..........\(y\)

...........................\(0.2\) ......\(0.3\)

\(\Rightarrow0.3x=0.2y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.2}{0.3}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.2\cdot2\cdot160=64\left(g\right)\)

Tham khảo:

bạn trùng câu hỏi với việt ngô à

n_O(Oxit)=\(\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,15.3=0,225mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

-Gọi công thức là Fe_xO_y

-Ta có:

x:y=0,15:0,225=2:3\(\rightarrow\)Fe₂O₃