\(FeO:\%Fe=\dfrac{56}{56+16}=77,8\%\)

\(Fe_2O_3:\%Fe=\dfrac{56.2}{56.2+16.3}=70\%\)

\(Fe_3O_4:\%Fe=\dfrac{56.3}{56.3+16.4}=72,4\%\)

\(FeCO_3:\%Fe=\dfrac{56}{56+12+16.3}=48,28\%\)

spam vừa thôi

\(FeO:\%m_{Fe}=\left(56.100\right):\left(56+16\right)=77,78\%\)

\(Fe_2O_3:\%m_{Fe}=\left(56.2.100\right):\left(56.2+16.3\right)=70\%\)

\(Fe_3O_4:\%m_{Fe}=\left(56.3.100\right):\left(56.3+16.4\right)=72,71\%\)

\(FeCO_3:\%m_{Fe}=\left(56.100\right):\left(56+12+16.3\right)=48,28\%\)

mk chưa học

\(\%m_{Fe\left(FeO\right)}=\frac{56}{56+16}\cdot100\%\approx77,78\%\)

\(\%m_{Fe\left(Fe_2O_3\right)}=\frac{56\cdot2}{56\cdot2+16\cdot3}\cdot100\%=70\%\)

\(\%m_{Fe\left(Fe_3O_4\right)}=\frac{56\cdot3}{56\cdot3+16\cdot4}\cdot100\%\approx72,41\%\)

\(\%m_{Fe\left(FeCO_3\right)}=\frac{56}{56+12+16\cdot3}\cdot100\%\approx48,28\%\)

FeCO₃ không phải oxit nhé. Đó là muối sắt (II) cacbonat

Còn lại : FeO , Fe₂O₃ ; Fe₃O₄ đều là các oxit của sắt

=> tỉ lệ sắt trong FeO cao nhất

Trả lời giúp mình <3

\(M_{FeO}=56+16=72\left(g/mol\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{56}{72}.100\%\approx77,7\%\)

\(M_{Fe_2O_3}=56\times2+16\times3=160\left(g/mol\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{56\times2}{160}.100\%=70\%\)

\(M_{Fe_3O_4}=56\times3+16\times4=232\left(g/mol\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{56\times3}{232}.100\%\approx72,4\%\)

So sánh hàm lượng sắt có trong oxit trên

→ Hàm lượng sắt trong oxit \(FeO\) cao nhất

Hàm lượng sắt có trong FeO là:

\(\%Fe=\dfrac{56}{56+16}\times100\%=77,78\%\)

Hàm lượng sắt có trong Fe₂O₃ là:

\(\%Fe=\dfrac{56\times2}{56\times2+16\times3}\times100\%=70\%\)

Hàm lượng sắt có trong Fe₃O₄ là:

\(\%Fe=\dfrac{56\times3}{56\times3+16\times4}\times100\%=72,41\%\)

Ta có: \(77,78\%>72,41\%>70\%\)

Vậy hàm lượng sắt trong FeO > hàm lượng sắt trong Fe₃O₄ > hàm lượng sắt trong Fe₂O₃

Có M FeO = 56 + 16 = 72
=> %O = 16/72 . 100 ≈ 22%
Có M Fe2O3 = 56 . 2 + 16 . 3= 160
=> %O = 48/160 . 100 = 30%
Có MFe3O4 = 56.3+16.4=232
=> %O = 64/232 . 100 ≈ 27%
Vậy hàm lượng nước có trong Fe2O3 là lớn nhất.

Chúc bạn học tốt nha!!

1) M_M= \(\dfrac{m}{n}\)=\(\dfrac{11,5}{0,5}\)= 23(g/mol)

2) Gọi oxit sắt có 70% sắt là Fe_xO_y  

=> \(\dfrac{56x}{56x+16y}.100=70\)

<=> 56x = 39,2x + 11,2y

<=> 16,8x = 11,2y 

<=> x:y = 2:3

=> Công thức hóa học của oxit sắt là Fe₂O₃

B

D

C. FeCl3

hoá nha

\(n_{Fe}=\frac{1}{56}\left(mol\right)\)
PT: \(xFe+\frac{y}{2}O_2-to->Fe_xO_y\)
theo PT ta có:
\(n_{Fe_xO_y}=\frac{1}{56}x\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_xO_y}=\frac{1}{56}x.\left(56x+16y\right)>1,4\)
=> \(\frac{16y}{56x}>1,41\)
=> \(\frac{y}{x}>0,41:\frac{16}{56}=1,435\)
=> chọn \(x=2,y=3\) là thỏa mãn
=> oxit đó là: \(Fe_2O_3\)

Khi sắt tiếp xúc với oxi sẽ bị oxi hóa nên khối lượng sắt tăng lên là khối lượng oxi.

=> M_O = 1,41 - 1 = 0,41 g

Đặt CT oxit là Fe_xO_y

Tỉ số : \(\frac{56x}{m_{Fe}}=\frac{16y}{m_O}\Leftrightarrow\frac{56x}{1}=\frac{16y}{0,41}\Leftrightarrow\frac{x}{y}\approx\frac{2}{3}\)

=> x = 2 ; y = 3

Vậy công thức oxit là Fe₂O₃

Tham Khảo

Với FeO ta có: = 1,285 (g)

Với Fe2O3 ta có: = 1,428 (g)

Với Fe3O4 ta có: = 1,38 (g)

Vậy chỉ có Fe2O3 thì khối lượng bột mới vượt qua 1,41 (g).

A

nFe=nO=0,125mol