\(a.CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ b.n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{2,92}{36,5}=0,08\\LTL:\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,08}{2}\\ \Rightarrow CuOdưsaupứ\\ n_{CuCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\\ n_{CuO\left(dư\right)}=0,05-\dfrac{0,08}{2} =0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuCl_2}=0,04.135=5,4\left(g\right)\\ m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

CuO + 2HCl ==> CuCl2 + H2O

0,04.........0,08................0,04

nCuO=4/80=0,05 (mol)

nHCl=2,92/36,5,08 (mol)

Tỉ số: 0,05/1 >  0,08/2 ==> CuO dư

Các chất còn lại sau phản ứng gồm CuO dư và CuCl2

nCuO dư=0,05-0,04=0,01 (mol) ==> mCuO dư=0,01.64=0,64 (g)

mCuCl2=0,04.135=5,4 (g)

a) CuO  + HCl---> CuCl₂+ H₂O

PTHH: CuO+2HCl---> CuCl₂+H₂O

b) chưa học tới nên chưa bt làm ....

Bài 1
Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 theo phương trình:
Fe + CuSO4 ---------> FeSO4 + Cu
Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO4. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

----------

1. \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,2mol 0,25mol \(\rightarrow\) 0,2mol

Lập tỉ số: \(n_{Fe}:n_{CuSO_4}=0,2< 0,25\)

Fe hết, CuSO4 dư

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Bài 2
Cho sắt tác dụng với dd axit H2SO4 theo sơ đồ sau:
Fe + H2SO4 ---------> FeSO4 + H2
Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4. Tính:
a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

------------------------------

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,4mol 0,25mol\(\rightarrow\) 0,25mol\(\rightarrow\)0,25mol

Lập tỉ số: \(n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=0,4< 0,25\)

Fe dư, H₂SO₄ hết

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Bài 3, bài 4 bạn làm tương tự như bài 2

Cân bằng ở bài 4 thì thêm hệ số 2 ở con HCl là xong

nCuO=4/80=0.05(mol)

nHCl=100x2.92/100x36.5=.08(mol)

==>nCuO dư, tính theo nHCl

CuO+2HCl-->CuCl2+H2O

0.04      0.08       0.04              (mol)

nCuO dư= 0.05-0.04=0.01(mol)

=>mCuO dư spu= 0.01x80=0.8(g)

mCuCl2=0.04x135=5.4(mol)

a) \(4P+5O_2\rightarrow\left(t_o\right)2P_2O_5\)

b) \(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t_o\right)Fe_3O_4\)

c) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

d) \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

e) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

f) \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

1)n_CuO=4:80=0,05(mol)

n_HCl=2,92:36,5=0,08(mol)

a)+b)

CuO+2HCl->CuCl₂+H₂O

0,04.....0,08.....0,04............(mol)

Ta có:\(\dfrac{n_{CuO}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\)=>CuO dư,HCl hết.Tính theo HCl.

Theo PTHH:

Sau pư,chất còn lại gồm:CuO dư,CuCl₂

Theo PTHH:m_CuO(dư)=(0,05-0,04).80=0,8(g)

\(m_{CuCl_2}\)=0,04.135=5,4(g)

2)a+b+c+d)

m_HCl=7,3%.50=3,65(g)

=>n_HCl=3,65:36,5=0,1(mol)

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,05...0,1....0,05....0,05.......(mol)

Theo PTHH:m=m_Zn=0,05.65=3,25(g)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=0,05.22,4=1,12(l)

\(m_{ZnCl_2}\)=0,05.136=6,8(g)

3)a+b+c+d)

n_Zn=6,5:65=0,1(mol)

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,1...0,2......0,1......0,1.....(mol)

Theo PTHH:n_HCl=0,2(mol)

Mà C_M(ddHCl)=2M

=>V=V_ddHCl=0,2:2=0,1(l)=100ml

\(V_{H_2}\)=0,1.22,4=2,24l

\(m_{ZnCl_2}\)=0,1.136=13,6(g)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)

a) 6Fe + 4O₂ ---> 2Fe₃O₄₄

b) 2Al + 3Cl₂ ---> 2AlCl₃

c) CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

d) BaCl₂ + Na₂SO₄ ---> BaSO₄ + 2NaCl

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

\(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3+2NaOH\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

gvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvft

pứ: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b. n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

Từ pt suy ra được: n_HCl = 2.n_Fe= 0,2 mol

=> m_HCl = 0,2. 36,5 = 7,3 g

c. n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)