Đáp án B

Đốt cháy 0,09 mol hỗn hợp M bằng O₂ vừa đủ thu được 0,459 mol hỗn hợp khí và hơi.

Dẫn N qua bình đựng H₂SO₄ dư thì H₂O bị giữ lại   → n H 2 O =   0 , 2295   m o l

Do anken có số C lớn hơn 3 nên từ 6H trở lên vậy 2 amin có ít nhất 1 amin  số H từ 5 trở xuống vậy có một amin có 5H amin còn lại có 7H.

Ta có: 

Do vậy 2 amin phải là CH₂=CHNH₂ và C₃H₅NH₂.

→ M X   +   M Y   =   100

Đáp án B

Đốt cháy 0,09 mol hỗn hợp M bằng O₂ vừa đủ thu được 0,459 mol hỗn hợp khí và hơi.

Dẫn N qua bình đựng H₂SO₄ dư thì H₂O bị giữ lại  → n H 2 O = 0 , 2295   m o l

→ H - = 0 , 2295 . 2 0 , 09 = 5 , 1

Do anken có số C lớn hơn 3 nên từ 6H trở lên vậy 2 amin có ít nhất 1 amin  số H từ 5 trở xuống vậy có một amin có 5H amin còn lại có 7H.

Ta có: n N 2 < 0 , 045 → n C O 2 > 0 , 1845 → n H 2 O - n C O 2 < 0 , 2295 - 0 , 1845 = 0 , 045 = 0 , 09 2 < < 0 , 09 . 3 2

Do vậy 2 amin phải là CH₂=CHNH₂ và C₃H₅NH₂.

→ M Y + M Z = 100

Đáp án B

Đốt cháy 0,09 mol hỗn hợp M bằng O₂ vừa đủ thu được 0,459 mol hỗn hợp khí và hơi.

Dẫn N qua bình đựng H₂SO₄ dư thì H₂O bị giữ lại  

Do anken có số C lớn hơn 3 nên từ 6H trở lên vậy 2 amin có ít nhất 1 amin  số H từ 5 trở xuống vậy có một amin có 5H amin còn lại có 7H.

Ta có: 

Do vậy 2 amin phải là CH₂=CHNH₂ và C₃H₅NH₂.

→ M Y + M Z   =   100

Đáp án B

Đốt cháy Y₃ trong 0,34 mol O₂ và 1,36 mol N₂ thì thu được Y₄ có CO₂, H₂O và N₂. Có thể có O₂ dư

Nhưng Y₄ đi qua H₂SO₄ được hỗn hớp khí đi ra có 2 khí nên Y₄ không có oxi

Khối lượng dd H₂SO₄ tăng là 7,92 g là khối lượng của nước → n_H2O = 0,44 mol

Đi qua bình đựng Ca(OH)₂ thì CO₂ được giữ lại

n_CaCO3 = 0,11 mol

m_dd tăng= m_CO2 – m_CaCO3 => m_CO2 = 11 + 10,12 =21,12→ n_CO2 = 0,48 mol

Bảo toàn nguyên tố O cho phương trình đốt cháy có

n_O(Y3) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_{H2O →} n_O(Y3) =2.0,48 + 0,44 – 0,34.2= 0,72 mol

→   O ¯   = 0 , 72 0 , 2 =   3 , 6   → Y₂ có không quá 3 nhóm OH vì Y₁ có 4 nguyên tử O

C ¯ =   0 , 48 0 , 2 =   2 , 4   và số H =0,44.2 : 0,2 =4,4→ axit có không quá 4H

TH1:  axit (COOH)₂

Ancol 2 nhóm OH thì số mol axit ancol lần lượt là x, y thì x + y =0,2 và 4x + 2y =0,72

 → x =0,14 mol và y =0,04 mol

→ ancol có 5C và 15H (loại)

Ancol 3 nhóm OH thì x + y =0,2 và 4x + 3y =0,2

→ x =0,12 và y = 0,08 mol→ ancol 3C và 8H loại→ C₃H₈O₃

TH2: CH₂(COOH)₂→ không thỏa mãn với ancol 2, 3 nhóm OH

→ ancol là C₃H₈O₃

→ Y₆ tạo bới C₃H₈O₃ và (COOH)₂

→ đốt cháy muối thu được rắn Na₂CO₃ : 0,24 mol→ NaOH :0,48 mol

→ n_Y6 = 0,48/(2n) mol → M_Y6 =109n ( với n là số phân tử axit tạo Y₆)

Với n = 1 thì Y₆= 109 không có chất thỏa mãn

Với n = 2 thì Y₆= 216 hợp chất thỏa mãn

- Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

- Sản phẩm khí và hơi dẫn qua bình đựng H 2 SO 4 đặc thì thể tích giảm một nửa nên: V CO 2   =   V H 2 O

- Vậy X là anken. Chọn đáp án B.

\(n_{C_2H_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

  0,1        0,3             0,2                           ( mol )

\(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

    0,2            0,2                                   ( mol )

\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5l\)

\(a.n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2           0,3              0,1                 0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ b.C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}M\\ c.2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)

0,3           0,15       0,3

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ c,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Để giải bài toán này, ta cần biết rằng phản ứng giữa nhôm và axit sunfuric (H2SO4) là phản ứng trao đổi, tạo ra khí hiđro (H2) và muối nhôm sulfat (Al2(SO4)3). Ta cần sử dụng các phương trình phản ứng hóa học và các quy tắc của hóa học để giải quyết từng câu hỏi.

a. Để tính khối lượng nhôm đã phản ứng, ta cần biết số mol khí hiđro đã thu được. Với biểu thức phản ứng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Ta thấy 2 mol nhôm (Al) tạo ra 3 mol khí hiđro (H2). Vì vậy, số mol khí hiđro là: n(H2) = 6,72 (lít) / 22,4 (lít/mol) = 0,3 mol Vì 2 mol nhôm tạo ra 3 mol khí hiđro, nên số mol nhôm đã phản ứng là: n(Al) = 0,3 mol x (2 mol Al / 3 mol H2) = 0,2 mol Để tính khối lượng nhôm đã phản ứng, ta sử dụng khối lượng mol của nhôm: M(Al) = 27 g/mol Khối lượng nhôm đã phản ứng là: m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,2 mol x 27 g/mol = 5,4 g

b. Để tính nồng độ mol của dd axit ban đầu, ta cần biết số mol axit đã phản ứng và thể tích dd axit. Với biểu thức phản ứng trên, ta thấy 3 mol axit sunfuric (H2SO4) tạo ra 3 mol khí hiđro (H2). Vì vậy, số mol axit đã phản ứng là: n(H2SO4) = 0,3 mol Thể tích dd axit ban đầu là 450 ml. Để tính nồng độ mol, ta sử dụng công thức: C = n/V Trong đó, C là nồng độ mol, n là số mol, và V là thể tích. n(H2SO4) = C x V C = n(H2SO4) / V = 0,3 mol / 0,45 l = 0,67 mol/l

c. Để tính thể tích khí oxi (ở điều kiện tiêu chuẩn - ĐKTC) cần để đốt cháy hết khí hiđro, ta sử dụng tỷ lệ mol của oxi và hiđro trong phản ứng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Ta thấy 3 mol khí hiđro (H2) tạo ra 1 mol oxi (O2). Vì vậy, số mol oxi cần là: n(O2) = 0,3 mol / 3 = 0,1 mol Sử dụng công thức: V = n x Vm Trong đó, V là thể tích, n là số mol, và Vm là thể tích mol (ở ĐKTC) của một mol khí. Thể tích khí oxi cần là: V(O2) = n(O2) x Vm(O2) = 0,1 mol x 22,4 l/mol = 2,24 lít

Vậy, kết quả là: a. Khối lượng nhôm đã phản ứng là 5,4 g. b. Nồng độ mol của dd axit ban đầu là 0,67 mol/l. c. Thể tích khí oxi (ở ĐKTC) cần để đốt cháy hết khí hiđro là 2,24 lít.