Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ m_hh = 342x + 160y (g)

BTNT O, có: \(n_O=12n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+4n_{CuSO_4}=12x+4y\left(mol\right)\)

⇒ m_O = 16.(12x+4y) = 192x + 64y (g)

Mà: O chiếm 48,34% khối lượng.

\(\Rightarrow\dfrac{192x+64y}{342x+160y}=0,4834\) \(\Rightarrow y=2x\)

\(\Rightarrow\%m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342x}{342x+160y}.100\%=\dfrac{342x}{342x+160.2x}.100\%\approx51,66\%\)

\(\%m_{CuSO_4}\approx48,34\%\)

2 kim loại gồm Fe, Cu

\(n_{Al}=a;n_{Fe\left(pư\right)}=b;n_{Fe\left(dư\right)}=c\\ 27a+56\left(b+c\right)=8,3\\ n_{Cu}=0,2.1,05=0,21=1,5a+b\\ m_X=56c+64.0,21=15,68\\ a=0,1;b=0,06;c=0,04\\ \%m_{Al}=\dfrac{27a}{8,3}.100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%\)

\(m_{SO_4^{2-}}=m_S=\dfrac{64\cdot20\%}{100\%}=12,8g\Rightarrow n_S=n_{SO_4^{2-}}=0,4mol\)

Khối lượng kim loại:

\(m=64-m_{SO_4^{2-}}=64-0,4\cdot96=25,6g\)

a)nCacbon=6/12=0,5(mol)

nMagie=12/24=0,5(mol)

nCuSO4=4/160=0,025(mol)

b)6(g)Cacbon có3*1023 ntử Cacbon

12(g) Magie có72*1023ntử Magie

4(g)CuSO4có 0,15 ptử CuSO4

xin loi mk lam lai nhe

a)n_Cacbon=6/12=0,5(mol)

n_Magie=12/24=0,5(mol)

n_CuSO4=4/160=0,025(mol)

b)6g Cacbon có 3*10²³ntử C

12g Magie có 3*10^₂₃ ntử Mg

4g CuSO4 có 0,15*10²³ ptử CuSO4

Gọi tên hỗn hợp là A thì

a) Ta có :

n_C = m : M = 6 : 12 = 0,5 (mol)

n_Mg = m : M = 12 : 24 = 0,5 (mol)

n_CuSO4 = 4 : 160 = 0,025 (mol)

=> n_A = n_C + n_Mg + n_CuSO4 = 0,5 + 0,5 + 0,025 = 1,025 (mol)

b) Có số nguyên tử C là :

0,5 * 6 * 10²³ = 3 * 10²³ (nguyên tử)

còn lại tương tự

2 A l + 3 C u S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 C u

x…………3/2.x

F e + C u S O 4 → F e S O 4 + C u

y……..y

Al phản ứng hết với  C u S O 4 sau đó Fe mới phản ứng với  C u S O 4 . Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng. 2 kim loại trong Y là Fe và Cu.

⇒ n C u = n C u S O 4 = 0,2.1 = 0,2 mol

⇒ m F e dư = m Y - m C u = 15,68 - 0,2.64 = 2,88g

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

⇒ m A l = 0,1.27 = 2,7g

⇒ % m A l = 2,7/8,3.100 = 32,53%

⇒ Chọn A.

Đáp án A

Hỗn hợp X chứa x mol Fe và y mol Cu.

\(\Rightarrow56x+64y=8,8\)

Sau cùng muối thu được gồm và

Bảo toàn các nguyên tố kim loại:

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,5x\)

\(n_{CuSO4}=n_{Cu}=y\)

\(\Rightarrow400.0,5x+160y=23,2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,12\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{1,12}{8,8}.100\%=12,73\%\)

Đáp án B

nFe = 0,01; nMg = 0,005

Δm = 0,92 – 0,56 – 0,12 = 0,24

Mg + Cu²⁺ →  Mg²⁺ + Cu

0,005 → 0,005              → 0,005

=> Δm1 = 0,005(64 – 24) = 0,2 => Δm2 = 0,24 – 0,2 = 0,04

Fe + Cu²⁺ →  Fe²⁺ + Cu

x       x                             x

=> (64 – 56)x = 0,04 => x = 0,005

Vậy nCuSO₄ = 0,005 + 0,005 = 0,01 => C_M = 0,01/0,25 = 0,04M