Gọi % ⁶³Cu là a% => % ⁶⁵Cu = (100-a ) %

Theo bài ra : \(\frac{a}{100-a}=\frac{105}{245}\) => a = 30%

\(M_{Cu}=\frac{63.30+65.70}{100}=64,4\) ( u)

nguyên tử khối trung bình của Cu
Mtb(Cu) = 105.63+245.65 =64,4 (g/mol)
105 + 245

nguyên tử khối trung bình của Cu
Mtb(Cu) = 105.63+245.65 =64,4 (g/mol)
105 + 245

a)

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị ⁶³Cu ,⁶⁵Cu lần lượt là a,b

Ta có :

a + b = 100% 

63a + 65b = 63,54

Suy ra a = 0,73 = 73% ; b = 0,27 = 27%

b) Thành phần phần trăm khối lượng của ⁶⁵Cu trong CuSO₄ là : 

\(\dfrac{65.27\%}{63,54 + 32 + 16.4 }.100\% = 11\%\)

Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄ là

vì tỷ lệ số nguyên tử giửa 2 đồng vị là \(37:13\)

\(\Rightarrow\) nguyên tử khối trung bình của \(Cu\) là \(\dfrac{63.37+65.13}{50}=63,52\)

vậy nguyên tử khối trung bình của \(Cu\) là \(63,52\)

Đáp án D

• Giả sử % của ⁶³Cu, ⁶⁵Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

→ Phần trăm của ⁶³Cu trong CuCl₂ là  

Đáp án A

A

Đáp án B

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong Cu₂O là 

Đồng vị \(^{65}Cu\) chiếm 27% về số nguyên tử.

\(\Rightarrow\)Đồng vị \(^{63}Cu\) chiếm 73% về số nguyên tử.

Số nguyên tử khối:

\(\overline{A_{Cu}}=\dfrac{65\cdot27+63\cdot73}{100}=63,54\)

\(\%m_{^{63}Cu}=\dfrac{63\cdot0,73}{63,54+2\cdot35,5}\cdot100\%=34,18\%\)