\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1.................................0.1\)

\(Đặt:n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(x............x\)

\(m_{cr}=6-80x+64x=5.2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow x=0.05\)

\(H\%=\dfrac{0.05}{0.075}\cdot100\%=66.67\%\)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (1)

n_Zn=0,1(mol)

Từ 1:

n_ZnCl2=n_H2=n_Zn=0,1(mol)

m_ZnCl2=136.0,1=13,6(g)

V_H2=0,1.22,4=2,24(lít)

CuO +H₂ -> Cu + H₂O (2)

Từ 2:

n_O=n_H2=0,1(mol)

m_O=16.0,1=1,6(g)

m_{chất rắn còn lại}=10-1,6=8,4(g)

Chúc Bạn Học Tốt

Chém gió ***** cả.............

Mg+2HCl->MgCl2+H2

x---------2x

Fe+2HCl->MgCl2+H2

y------2y

Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=6\\2x+2y=0,2\end{matrix}\right.\)

=>số âm kiểm tra lại đề

                                           Số mol của kẽm 

                                     n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                        1         2            1          1

                                       0,2      0,4          0,2        0,2

                                           Số mol của khí hidro

                                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                       Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                 V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                        = 0,2. 22,4

                                                         = 4,48 (l)
                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                                              n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                  150ml = 0,15l                            

                                  Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,7\left(M\right)\)

                                               Số mol của kẽm clorua

                                                n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                            Nồng độ mol của kẽm clorua

                                            C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3\left(M\right)\)

                                              Số mol của đồng (II) oxit

                                          n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                  H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                        1         1                1       1

                                        0,2    0,15            0,15

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                         ⇒ H₂ dư , CuO phản ứng hết

                         ⇒ Tính toán dựa váo số mol của CuO 

                                              Số mol của đồng 

                                          n_Cu = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)                

                                           Khối lượng của đồng

                                             m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                     = 0,15 . 64

                                                     = 9,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

Chọn đáp án B

Ta có

=0,2

=>a=0,1(mol)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2____________0,2____0,2 (mol)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{cr}=m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)